Задание по окислительно-восстановительным реакциям методом электронного баланса,очень надо
10-11 класс
|
1235678800876431134790864
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂
восстановитель Mg°-2e->Mg⁺² окисление
окислитель 2H⁺+2e->H°₂ востановление
PbO+H₂->Pb+H₂O
окислитель Pb⁺²+2e->Pb° восстановление
восстановитель 2H°-2e->H₂ окисление
2Al+3Br₂->2AlBr₃
Al⁰-3e->Al⁺³ окисление
2Br°+2e->Br⁻ восстановление
Комментарий удален
Другие вопросы из категории
во сколько раз растворимость гидроксида железа(2) в воде боольше чем растворимость гидроксида(3) при температуре 25С
высокомолекулярное соединение
а) капрон
б) каучук
в)полипептид
г)полиэтилен
д)лавсан
Читайте также
процессы окисления и восстановления. Окислитель и восстановитель. Укажите тип окислительно-восстановительной реакции
восстановления
Реакция: H3PO3→H3PO4+PH3
реакций:
NH3+O2->NO+H2O(кат.)
H2S+О2->SO2+H2O
KClO3->KCl+O2(кат.)
Cl2+KOH->KCl+KClO3+H2O(t°)
характеристику химической реакции с точки зрения различных классификаций. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
восстановитель и определите их эквиваленты
HI+H2SO4->I2+H2S+H2O