рассчитайте массу оксида фосфора 5 ,который образуется при взаимодействии с кислородом фосфора массой 3,72 г.
5-9 класс
|
4Р + 5О2 = 2Р2О5
1) количество вещества(ню) фосфора=m/M=3,72/31=0,12 моль
2) количество вещества фосфора относится к количеству вещества оксида фосфора как 4 к 2 или 2:1. То есть количества вещества оксида фосфора, значит количество вещества оксида фосфора равно 0,06 моль.
3) m=количество вещества*M=0,06*142=8,52 г
Ответ: 8,52 г.
Другие вопросы из категории
электронного баланса, пасставьте
коэффициенты , определите окислитель и
восстановитель : NH3 + KMnO4 + KOH = N2
+ K2MnO4 + H2O
1)KOH+HNO3 --> KNO3+H2O
2)BaCl2+H2SO4 --> BaSO4+HCI
3)Fe2(SO4)3+NaOH --> Fe(OH)3+Na2SO3
4)Na2SO3+HCI --> NaCI+H2O+SO2
Читайте также
2)Чему равноколичество выделившегося осадка при взаимодействии сульфата натрия с хлоридом бария, если масса сульфата составляет 25 г.?
3)Чему равна масса оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии фосфора массой 15г с кислородом?
4)Какая масса осадка образуется при взаимодействии раствора хлорида бария массой 60г с массовой долей вещества 20% с сульфатом натрия.
калия.
2)Рассчитайте массу осадка, которая образуется при взаимодействии 13,5 г хлорида меди (II) с 5,6 г гидроксида калия.
цинка и 77 г сульфида калия.
2) рассчитайте массу фосфата кальция, который образуется при взаимодействии 166,5 г хлорида кальция с 196,8 г фосфата натрия.
3) определите массу карбоната кальция, выпавшего в осадок при реакции 118,4 г гидроксида кальция с 33,6 л углекислого газа.
4)определите массу осадка ,который выпадает при сливании 828г 25%-ного раствора карбоната калия и 707,2 г. 50%-ного раствора хлорида бария.
Рассчитать массу осадка который образуется при взаимодействии 300 грамм 15% раствора соляной кислоты(HCl) с 300 граммами 10 % раствора AgNo3