Как определить массу соли, образовавшейся при взаимодействии сульфата меди 50г. и 20г. гидроксида натрия
5-9 класс
|
CuSO4 + 2NaOH ----> Cu(OH)2 + Na2SO4
n(CuSO4) = 50 g / 159,5 = 0,3
n(NaOH) = 20 g / 40 = 0,5
0,3 < 0,5 => сульфат меди в недостатке
n(CuSO4) = n(CuOH)2 = 0,3
m(CuOH)2) = 0,3 x 80,5 = 24,15 g
Другие вопросы из категории
1. Карбонат натрия
2.Силикат калия
3.Хлорид железа (III)
4.Карбонат магния
5.Хлорид цинка
6.Нитрат стронция
7.Карбонат кальция
8. Сульфат лития
9.Сульфат бария
10. Сульфид хрома (III)
(NH4)2SO4+2KOH=K2SO4+2NH3(Стрелка вверх)+2H2O
Читайте также
массой 9,8 г с раствором содержащим гидроксид кальция массой 14,8 г
2)вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии раствора содержащего нитрит свинца (III) массой 66,2г, с раствором содержащим сульфид натрия массой 31,6 г
2)Определить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 5,6 г 5% раствора гидроксида калия и избытка сульфата железа(II)