Какая масса оксида магния получится при сгорании магния в 6,4 г кислорода
5-9 класс
|
2Mg+O2=2MgO
m(O2)=n*Mr=1 моль* 32г/моль
m(MgO)= n*Mr=2 моль*40 г/моль=80 г
6,4 г O2 - m MgO
32 г - 80 г
m(MgO)= 6,4 * 80 / 32 = 16 г
Другие вопросы из категории
Читайте также
2 задача) какую массу железа можно получить при восстановлении 464 г магнетита оксидом углерода (2) если потери составляют 15%?
3 задача) Какая масса магнетита с массовой долей Fe3O4 90% потребуется для получения 100 г железа,если потери в производстве составляют 3%?
РЕШЕНИЕ ,А НЕ ОТВЕТ(СЕГОДНЯ НАДО)
уравнение реакции.
2. Какая масса оксида кальция получится при прокаливании 500т известняка, содержащего 20% примеси?
3. При сгорании 5,6л ацетилена выделилось 325 кДж теплоты. Вычислите теплоту сгорания ацетилена.
какое количество вещества оксида цинка образовавшегося при взаимодеиствии 130 грамм цинка с кислородом