1)Рассчитайте какой объем водорода выделится при взаимодействии натрия с раствором этилового спирта массой 300г содержащего 80% этанола
10-11 класс
|
1.
2C2H5OH +2Na = 2C2H5ONa + H2
m в-ва (C2H5OH) = 300 x 0,8 = 240г
n (C2H5OH) = 240 / 46 = 5.2 моль
n (C2H5OH) : n(H2) = 2:1
n(H2) =2,6 моль
V(H2) = 22,4 х 2,6 = 58,24 л
Ответ: 58,24л
2. C2H5OH + HCOOH --- Н+ ---> HCOO-C2H5 + H2O
n (HCOOH) = n (HCOOC2H5) = 2 моль
m (HCOO-C2H5) = 2 х 74 = 148г
Ответ: 148 г
Другие вопросы из категории
необходимо растворить в 1000 г воды для получения раствора соляной кислоты с массовой долей 3,65% , равна ________ г.
Читайте также
г. глицерина?
3. Какой объём кислорода необходим для сжигания 20 кубических метрив этана?
4. Какую массу уксусного альдегида можно получить из 52 г. ацетилена?
5. Какая масса серебра образуется при окислении 22 г. этаналя?
6. Какой объём водорода выделится при взаимодействии избытка уксусной кислоты 2,4 магния?
содержащего 5% примесей.
Какой объем водорода выделится при взаимодействии 60г цинка, содержащего 10% примесей с фосфорной кислотой массой 300г и массовой долей 20%.