При определенных условиях реакци хлороводорода с кислородом является обратимой: HCIr+O2r↔CI2r+H2Or+116,4 кДж a)увеличение давления; б)повышение
5-9 класс
|
температуры; в)введение катализатора?
УВЕЛИЧИВАЕТСЯ ДАВЛЕНИЕ
Другие вопросы из категории
1) От географических названий.
2) От свойств простых веществ.
3) От фамилий учёных.
4) От названий небесных тел.
5) От имён древних греков( мифология )
К каждому по 2 примера
веществами набора: а) NaOH, K2CO3 б) HCl, CO2 в) H3PO4, P2O5 г) Са, Н2SO4 3. Как в лаборатории можно собрать аммиак: а) в сосуд, перевёрнутый отверстием вниз; б) в сосуд, повёрнутый отверстием вверх; в) способом вытеснения воды. 4. Какое вещество называется “известковая вода”: а) CaO б) CaCO3 в) Ca(OH)2 г) Ca(HCO3)2 5. При взаимодействии растворов каких веществ образуется газ а) LiNO3 и Na2CO3; б) Al2(SO4)3 и K3PO4 в) Na2CO3 и НNO3; г) AgNO3 и HF; 6. С какими из приведенных веществ взаимодействует разбавленная серная кислота? а) оксид серы (VI) б) оксид магния в) золото г) медь 7. Какова степень окисления азота в аммиаке? а) -3 б) +3 в)+ 4 г) +5 8. Коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции, схема которой Н2S + О2 = SО2 + Н2О равен а) 2 б) 6 в) 3 г) 9 9. Качественная реакция на барий- ион: а) HCl б) KOН в) AgNO3 г) Н2SO4 10. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и числом электронов, которые отдает атом восстановителя. СХЕМА РЕАКЦИИ ЧИСЛО ЭЛЕКТРОНОВ 1) NH3 + O2 = NO + H2O A) 1 2) Na + H2O = NaOH + H2 Б) 4 3) S + H2SO4 = SO2 + H2O В) 2 4) Pb + HNO3 = Pb(NO2)2 + NO2 + H2O Г) 5 Д) 3 Е) 6 11. Укажите сумму коэффициентов в полном ионном уравнении реакции: Na2CO3 + HNO3 а) 11 б) 12 в) 13 г) 14 12. Решите задачу: Какой объем углекислого газа выделится при действии соляной кислоты на 170 г известняка, содержащего 20 % примесей?
Читайте также
В четырех закрытых сосудах находятся бесцветные газообразные вещества А, Б, В, Г, образованные элементами второго периода IV – VI групп Периодической системы Д.И. Менделеева. Газы А и Г не поддерживают горение, хотя при определенных условиях Г реагирует с кислородом. Газы Б и В легко окисляются кислородом, образуя каждый по одному веществу. Газ А необходим в реакции фотосинтеза, а газ В образуется на промежуточном этапе промышленного получения азотной кислоты. Напишите молекулярные формулы указанных веществ.
ные, неактивные; б) при взаимодействии с металлами образуют соли; г) типичные металлы; 2. Металл, который можно использовать для получения водорода (путем взаимодействия его с кислотой): а) Zn; б) Pt; в) Au; г) Hg; д) Cu; 3. Основные оксиды и гидроксиды взаимодействуют с: а) кислотами; б) основаниями; в) и кислотами, и щелочами; 4. Сверху вниз в главных подгруппах неметаллические свойства: а) усиливаются б) ослабляются в) остаются неизменными 5. Элемент главной подгруппы IV группы: а) сера б) титан в) кремний г) хром 6. Число электронов на последнем энергетическом уровне определяется: а) по порядковому номеру б) по номеру периода в) по номеру группы 7. Одинаковое в строении атомов элементов с порядковыми номерами 19 и 32: а) общее количество электронов; в) количество электронных уровней; г) число электронов на последнем энергетическом уровне; б) количество нейтронов; 8. Элемент с электронной формулой 1s22s22p6: а) неон; б) бром; в) кальций; г) бериллий; 9. Атом натрия имеет электронную формулу: а) 1s22s22р1 б) 1s22s22p63s1 в) 1s22s22p63s2 10. Атом какого элемента имеет следующее строение последнего энергетического уровня…3s23p2: а) углерод; б) бром; в) кремний; г) фосфор; 11. Число неспаренных электронов содержит электронная оболочка элемента № 16 (сера): а) 1; б) 2; в) 3; г) 4; 12. Порядковый номер элемента, атомы которого способны образовывать высший оксид типа RO: а) № 11 (натрий); б) № 12 (магний); в) № 14 (кремний); 13. Элемент с электронной формулой 1s22s22p3 образует летучее водородное соединение типа: а) RH4; б) RH3; в) RH2; г) RH; 14. Объем 4 моль водорода при нормальных условиях: б) 44,8 л; в) 67,2 л; г) 89,6 л; д) 112 л; 15. Элемент расположен во II периоде. Валентность в высшем оксиде и гидроксиде равна I. Соединение проявляет основные свойства. Этот элемент … а) бериллий б) магний в) литий г) фтор 16. Максимальная валентность хлора (№ 17): а) IV б) V в) VII г) VIII 17. Минимальная валентность мышьяка (№ 33): а) IV б) III в) V г) VII 18. Молекулярная масса соли, полученной взаимодействием двух высших оксидов элементов с конфигурацией атома в них соответственно 1s22s22p3 и 1s22s22p63s1: а) 85; б) 111; в) 63; г) 101; д) 164; 19. Определите формулу вещества «Х», которое образуется в результате превращений: N2 → N2O5 A; Ba → BaO B; А + В → Х + Д; а) HNO3 б) Ba(OH)2 в) Ba (NO3)2 г) BaSO4 д) BaOHNO3 20. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 а) 2; б) 3; в) 4; г) 5; д) 6; 21. Молярная масса оксида калия (в г/моль): а) 55; б) 56; в) 74; г) 94; д) 112; 22. Количество молей оксида алюминия, составляющих 204 г данного соединения: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4; д) 5; 23. Количество теплоты, выделяющейся при сгорании 2 г угля (термохимическое уравнение реакции С + О2 = СО2 + 402,24 кДж): а) 67,04 кДж; б) 134,08 кДж; в) 200 кДж; г) 201,12 кДж; д) 301,68 кДж; 24. При нормальных условиях 44,8 л кислорода имеют массу: а) 8 г; б) 16 г; в) 32 г; г) 64 г; д) 128 г; 25. Массовая доля водорода в соединении РН3 составляет: а) 5,4%; б) 7,42%; в) 8,82%; г) 78,5%; д) 82,2%; 26. Массовая доля кислорода в соединении ЭО3 равна 60%. Название элемента Э в соединении: а) азот; б) фосфор; в) сера; г) кремний; д) селен; 27. При взаимодействии натрия с 72 г воды выделился водород объемом (н.у.): а) 11,2 л; б) 22,4 л; в) 44,8 л; г) 67,2 л; д) 112 л; 28. Масса соляной кислоты, необходимая для получения 224 л водорода (н.у.): (Ва + 2HCl = ВаCl2 + H2): а) 219 г; б) 109,5 г; в) 730 г; г) 64 г; д) 365 г; 29. Масса гидроксида натрия, которая содержится в 200 г 30%-ного раствора: а) 146 г; б) 196 г; в) 60 г; г) 6 г; д) 200 г; 30. Масса соли, которая образуется при взаимодействии гидроксида натрия с 400 г 75%-ного раствора серной кислоты: а) 146 г; б) 196 г; в) 360 г; г) 435 г; д) 200 г;
формулу сгоревшего соединения, рассчитайте его массу и объем.
2)При сжигании 1,5 г вещества получили 2,2 г CO2 и 0,9 г воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 15. Определите молекулярную формулу вещества. 3)При сгорании органического вещества, не содержащего кислорода выделилось 4,48 л углекислого газа, 3,6 г воды и 2 г фтороводорода. Установите формулу сгоревшего соединения, рассчитайте его массу и объем.
а.) 0,1 моль кислорода;
б.)0,2 моль углекислого газа;
в.)0,3 моль магния;
г.)0,2 моль оксида железа(III).
Рассчитайте,какое количество вещества составляет:
а.)12 г оксида магния;
б.)28 г оксида кальция;
в.)4,48 л азота(при нормальных условиях);
г.)11,2 л углекислого газа(при нормальных условиях).
С формулами,пожалуйста.Хотя бы что-то из этого.
2) Определите массу 5 литров аммиака при нормальных условиях. Какое количество вещества аммиака?