какой обьем водорода выделится (н.у) при взаимодействии 200г магния содержащего 10% примесей с соляной кислотой.
5-9 класс
|
Mg +2HCl = MgCl2 + H2
200 г - 100%
х г. - 90 %
х = 200 *90 / 100 = 180 г чистого Мg
n(Mg) = 180 г / 24 г/моль = 7.5 моль
n(H2)=n(Mg) т.к. коэффициенты в уравнении равны
V(H2)= 7.5 моль * 22.4 л/моль = 160 л
Другие вопросы из категории
нитрата железа(III)
Читайте также
ется хлорид алюминия.( AlCl)
2. Какая масса азотной кислоты потребуется для растворения 11,76 г гидроксида меди(II), если продуктами реакции являются нитрат мед(II) и вода?
3. Какие массы соли и воды образуются при взаимодействии 400 г 7,3%-го раствора соляной кислоты с оксидом цинка?
4. Какой объём воздуха(н.у.) потребуется для окисления чугуна массой 5 кг, содержащего 84% железа до железной окалины Fe3O4? Объёмная доля кислорода в воздухе равна 21%.
Вычислить объемную долю водорода, образовавшегося при взаимодействии 150г алюминия, содержащего 15% примесей с соляной кислотой,если водорода образовалось 142,79 Л .