Составить реакции всех неметаллов с Na
5-9 класс
|
Например,3Na+P---Na3P и написать,что за вещество получилось в итоге.
Даю 38 баллов за решение,поэтому надеюсь на качественно выполненную работу.Желательно ,без сокращение и тому подобного,чтобы все было ясно и понятно.
9 КЛАСС
2Na + H2 ---> 2NaH ( гидрид натрия )
6Na + N2 ---> 2Na3N ( нитрид натрия )
2Na + O2 ---> Na2O2 ( пероксид натрия )
4Na + O2 ---> 2Na2O ( оксид натрия )
2Na + Cl2 ---> 2NaCl ( хлорид натрия )
2Na + Br2 ---> 2NaBr ( бромид натрия )
2Na + S ---> Na2S ( сульфид натрия )
2Na + I2 ---> 2NaI ( йодид натрия )
3Na + P ---> Na3P ( фосфид натрия )
2Na + 2C ---> Na2C2 ( карбид натрия )
2Na + F2 ---> 2NaF ( фторид натрия )
4Na + Si ---> Na4Si ( силицид натрия )
2Na + 2H2O ---> 2NaOH + H2 ( гидроксид натрия и водород )
Другие вопросы из категории
1) оксидом меди(II)
2) хлором
3) гидроксидом натрия
4) кислородом
Ответ свой пожалуйста объясняйте.
кальция->оксид кальция
Складіть рівняння хімічних реакцій взаємодії кисню з:
а) калієм
б) кальцієм
в) цинк сульфідом ZnS
HNO3>>>NO2>>>HNO3>>>KNO3>>>KNO2.
Пожааааалуйста, помогитее!!!!!
Читайте также
бутана. В чем сходство и различие? Ответ иллюстрируйте уравнениями реакций.
3. При пропускании этилена через бромную воду масса склянки с бромом увеличилась на 14 г. Какой объем этилена ( в пересчете на н.у.) поглотился при этом? Укажите массу образовавшегося дибромэтана.
4. Продукт взаимодействия алкена с хлором имеет относительную молекулярную массу 127. Найдите молекулярную форму исходного алкена и приведите его возможные структуры. Составьте уравнения реакций гидрохлорирования изомеров алкена. Дайте названия продуктам реакций.
5. Составьте уравнение реакции между гексеном-1 и хлороводородом. Назовите образующееся органическое вещество. Объясните механизм реакции.
6. Сравните продукты реакций бромирования и гидробромирования бутена-1 и бутена-2. Назовите продукты этих реакций.
«Многообразие химических реакций. Многообразие веществ.»
1. К слабым электролитам принадлежат:
а) NaCl б) Ca(OH)2 в) HNO2
г) CH3COOH д) HNO3
2. Факторы, влияющие на химическое равновесие:
а) температура
б) агрегатное состояние веществ
в) давление
г) изменение концентрации
д) площадь соприкосновения реагирующих веществ
3. Взаимодействие между растворами гидроксида калия и сульфата меди (II) можно
записать сокращенным ионным уравнением:
а) 2 K+ + SO42- = K2SO4
б) 2KOH + Cu2+ = Cu(OH)2↓ + 2K+
в) K2O + Cu2+ = CuO + 2K+
г) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
д)CuSO4 + 2OH- = Cu(OH)2↓ + SO42-
Составить молекулярное уравнение.
4. Ионное уравнение 2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2↓ описывает реакцию между
растворами веществ:
а) CuCO3 + HCl
б) CuCO3 + NaOH
в) CuO + NaOH
г) CuC2 + HCl
д) CuCl2 + NaOH
Закончить уравнение реакции и записать его в молекулярном и ионном виде.
5. Для равновесной системы А (газ) + В (газ) = С (тв); Q> 0 на смещение
равновесия вправо влияет:
а) уменьшение концентрации вещества В
б) уменьшение давления
в) понижение температуры
г) повышение давления
д) увеличение концентрации вещества С
е) увеличение концентрации вещества А
6.Если из 120 молекул вещества диссоциации подвергаются 80, то степень
диссоциации равен:
а) 20% б) 10% в) 40%
г) 66,7% д) 33,33%
Показать решение задачи.
7. В уравнении реакции, схема которой
MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
Коэффициент перед формулой восстановителя равен:
а) 6 б) 2 в) 3 г) 4
Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса.
8. Для превращений Cl2→ NaCl → HCl → AgCl последовательно потребуются
а) Na, H2O, AgNO3 б) NaOH, HF, AgBr в) Na2O, H2SO4(к), AgI
г) Na, H2SO4(к),AgNO3
Составьте уравнения всех реакций.
9. Через 160 г 10% раствора гидроксида натрия пропустили сернистый газ. Сколько грамм средней соли получится?
а) 28,4 г б) 25, 2 г в) 56,8 г г) 50,4 г
Показать решение задачи.
10. Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления атома серы.
Схема превращений Изменение степени окисления
А) Zn + H2SO4 (конц) → H2S + ZnSO4 + H2O 1) S0 → S+4
Б) H2S + O2(избыток) → SO2 + H2O 2) S+6 → S-2
В) H2SO3 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr 3) S+4 → S+6
4) S-2 → S+4
5) S+6 → S+4
11. В 120 мл ( = 1,2 г/мл) 15%-го раствора вещества растворили еще 12 г этого же вещества. Массовая доля вещества во вновь полученном растворе составляет (в %):
а) 28; б) 23,3; в) 21,5; г) 19,8.
уравнение реакции Zn(NO3)2->Zn(OH)2->Zn(NO3)2
4.Массовая доля нитрата калия в его насыщенном растворе при 20 градусах равна 24%. Рассчитайте растворимость нитрата калия, т.е. массу соли, растворяющуюся в 100 г воды.
5.В 60 г воды растворили 0,6 моль фосфорной кислоты. Какова массовая доля растворенного вещества в образовавшемя растворе?
6.Аммиак NH3 сгорает на воздухе. При этом образуется азот. Составьте уравнения горения аммиака.
реакций.Для послееднего превращения составить реакцию ионного обмена. N2-NO-NO2-HNO3-Ca(NO3)2-Ca(PO4)2
неметалла с водородом? Написать ур-ния реакций.