составьте электронный баланс 2Al+6HCL=2AlCl3+3H2
10-11 класс
|
2Al+6HCL=2AlCl3+3H2
Al^0-3e=Al^+3
2H^-1+2e=H2^0
Алюминий с зарядом 0 отдает 3 электрона, принимает степень окисления +3 в реакции алюминий восстановитель.
2 водород с зарядом -1 принимает 2 электрона, принимая степень окисления 0. В реакции водород-окислитель.
Другие вопросы из категории
кислоты получили соединение С. При окислении вещества С хромой смесью- соединение Д, используемое в пищевой промышленности при изготовлении приправ, консервов и т.д. Какие формулы соответствуют веществам А-Д?
1) СаСО3
2) Н2С=СН2
3) СН3-СООН
4) СаС2
5) этин
6) СН3-СН=О
Читайте также
HBrO3 + H2S → S + Br2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
2.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
3.
В реакции, схема которой
CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O,
окислителем является
1)Сu0
2)N-3
3)О-2
4)Сu+2
определение понятиям окисление и восстановление.
32. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +H2O
окислитель и восстановитель. 2)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: FeSO4+K2Cr2O7+...---> ... + Cr2(SO4)3+... + H2O Определите окислитель и восстановитель.