через известковую воду пропустили оксид углерода 4 объемом 4,48л, выпавший осадок отделили и прокалили , вычислите массу твердого остатка полученного

SО2 → SО3 → Nа2SО4 → NаС1
Для реакции 1 составьте схему электронного балан¬са, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
Для реакции 3 приведите уравнения в молекулярном и ионно-молекулярном виде и укажите тип химической реакции.
3. С наибольшей скоростью при комнатной температу¬ре протекает реакция между:
а) Fе и СиSО4; в) А1 и О2;
б) NН3(Г) и НС1(Г); г) СиО и Н2.

исходном растворе.

помутнение , а затем взвесь растворяется? 3)Что происходит при пропускании оксида углерода(IV) через дистиллированную воду? 4)Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном,ионном и сокращенном ионном виде.

2. Какую массу оксида магния можно добывать, если разложить 4 моль гидроксида магния?
3. Какое количество вещества гидроксида натрия можно получить при взаимодействии 24,8 г оксида натрия с водой?
4. Вычислить количество оксида серы (4), который можно получить при горении серы, если расходуется 51,2 г кислорода.
5. Какой объем оксида углерода (4) можно получить при сгорании 3 моль углерода?
6. При окислении кальция создал оксид кальция количеством вещества 3 моль. Какой объем кислорода при этом потратится?
7. Записать уравнения реакций по навединимы схемам. Отметить тп реакции:
8. S + O2 =
K + HCl =
Na2O + H2O =
Fe (OH) 3 =
Ca + O2 =
Li + H2SO4 =
CO2 + H2O =
Fe (OH) 2 =
9. Вычислить массовые доли элементов в оксиде серы (4).
10. Вычислить массовые доли элементов в меди (2) ксиди.