Помогите пожалуйста...) При сливании растворов гидроксида натрия и сульфата меди (II),выпал осадок массой 11,9 г. Найдите массу раствора гидроксида
5-9 класс
|
натрия с массовой долей щёлочи 10%
Дано:
w (р-ра NaOH) = 10%
m (Cu(OH)2) = 11,9 г
Найти: m (NaOH)
Решение:
вычислим по уравнению массу гидроксида натрия:
х г 11,9 г
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
80 г 98 г
х г ----- 11,9 г
80 г ---- 98 г
х = 80 г ∙ 11,9 г\98 г = 9,7 г
m(р-ра) = m(р.в.) ∙100%\ w(р-ра)
mр-ра(NaOH) = 9,7 г ∙ 100%\10% = 97 г
ответ: mр-ра(NaOH) = 97 г
По условию m осадка (Cu(OH)2) = 11,9 г; n Cu(OH)2 = m/M = 11,9 г/98г/моль = 0,12 моль.
Уравнение реакции: 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
По уравнению реакции n NaOH = 2n Cu(OH)2 = 0,24 моль;
m (NaOH) = n*M = 0,24 моль*40 г/моль= 9,6г;
m раствора NaOH = m NaOH/w NaOH*100% = 9,6г/10%*100% = 9,6г*10 = 96г
Ответ: 96г.
Другие вопросы из категории
каждого из цилиндров? Ответ подтвердите уравнением соответствующей реакции.
Какая масса фосфора может вступить в реакцию с 5,6л кислорода по уравнению 4Р+5О2=2Р2О5. Ответ должен получится:6.2 литра.
Читайте также
щелочи 10%, потребовавшегося для реакции.
10%, потребовавшегося для реакции.
потребовавшегося для реакции.
решите пожалуйста
0%потребовавшегося для реакции .