при сплавлении гидроксида натрия и оксида кремния (IV) выделилось 4,5 л водяных паров ( t=100 градусов, Р=101 кПа) Какое количество соли при этом

условиях 1 л: а) азота,,б) аргона,.в) аммиака?

3..Вычислите относительную плотность воздуха по водороду и относительную плотность водорода по воздуху..

4..Относительная плотность газа по гелию 0,5.Чему равна относительная молекулярная масса газа?

5..Найдите плотность аргона а) по водороду б)по воздуху

6..Вычислите относительную плотность азота а) по водороду б) по воздуху в)по гелию

1)
NaAlO2

в полученном растворе.

гидроксидом натрия 3)магнием и карбонатом калия 4) железом и оксидом углерода

Характеристика реакции уравнение которой Ba +2H2O=Ba(OH)2 +H2 +Q

а) обмена ОВР экзотермич

б) замещения ОВР экзотермич

в) замещения ОВР эндотермич

г) обмена не ОВР эндотермич

3. Сокращенное ионное уравнение 2H(+)+SiO(2-/3)=H2SiO3 соответст. взаимодействию веществ

а)кремниевой кислоты и гидроксида натрия

б)оксида кремния(4) и гидроксида калия

в)оксида кремния(4) и воды

г)силиката натрия и серной кислоты

4. Характеристика реакции уравнение которой СH3--CH2--CH3--Ni,p,t-->CH3--CH==CH2+H2

а)дегидрирования, гомогенная, каталитическая

б)гидратации, гомогенная, каталитическая

в)гидрирования, гетерогенная, каталитическая

г)дегидратации, гомогенная, каталитическая

5.При повышении температуры на 10градусов (температурный коэф = 2) скорость хим.реакции А+2В=С возрастет

а)в 2 раза

б)в 4 раза

в)в 8 раз

г) в 16 раз

6)Условие при котором химическое равновесие обратимого процесса СO2(г)+С(т)<---->2CO(г)-Q смещается в сторону продуктов реакции

а)повышение давления

б)понижение температуры

в)повышение концентрации оксида углерода (2)

г)повышение температуры

7. Среда раствора карбоната калия

а)щелочная

б)кислотная

в)нейтральная

г) слабокислотная

8юГидролизу подвергается

а)этанол

б)целлюлоза

в)нитрат калия

г)глюкоза

9.Восстановитель в реакции уравнение которой 2СО+О2<------->2СО2+Q

а)С(+2)

б)С(+4)

в)С(0)

г)С(-2)

10.Количество теплоты которое выделится при взаимодействии 67,2 л(н.у) водорода с измбытком хлора по термохимическому уравнению H2+Cl2 = 2HCl +92,3 кДж

а)138,4 кДж

б)184,6 кДж

в)276,9 кДж

г)460 кДж

Часть Б 11. Расставьте коэффициенты в уравнениее реакции схема которой Cu + HNO3 ---> Cu(NO3)2 + NO + H2O Укажите оксилитель и восстановитель

12. Составьте молекулярные уравнения реакций соответсвующие сокращенным ионным а) Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 (осадок)

б) 2H(+) + SO(2-/3)= SO2 (газ) + H2O

13. Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить следующие превращения CuCl2<--1--Сu--2-->CuSO4--3-->Cu