7,4 ггидроксида кальция прореагировало с серной кислотой. Вычислить массы всех образовавшихся веществ и массу серной кислоты, вступившей в реакцию.
5-9 класс
|
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 +2H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 +2H2O
n(
Находим количество вещества гидроксида кальция:
v(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2) : M(Ca(OH)2) = 7,4 г : 74 г/моль = 0,1 моль.
Количества веществ H2SO4 и CaSO4 по уравнению реакции также равны 0,1 моль. Количество вещества воды в два раза больше, т.е. 0,2 моль.
Находим массы всех веществ:
m(H2SO4) = v(H2SO4) * M(H2SO4) = 0,1 моль * 98 г/моль = 9,8 г.
m(CaSO4) = v(CaSO4) * M(CaSO4) = 0,1 моль * 136 г/моль = 13,6 г.
m(H2O) = v(H2O) * M(H2O) = 0,2 моль * 18 г/моль = 7,2 г.
Другие вопросы из категории
Cl-,Na(0) Na+,Zn(0) Zn(+2),I(0) I-
Читайте также
2)Определите массу металлической меди,которая вступила в реакцию с концентрированной азотной кислотой,если в результате реакции образовалось 0,2 моль газа.
3)Определите объем (н.у )кислорода ,который необходим для полного окисления 50л сернистого газа(н.у)
4)Вычислите объем кислорода (н.у),который необходим для каталитического окисления 200л аммиака.
5)Определите количество вещества водорода,который образуется при взаимодействии 21,6 г алюминия с избытком кислоты.
ены неметаллические свойства у простого вещества :
1)хлора 2)серы 3)кремния 4)кальция
3.номер группы в периодической таблице равен:
1)вышей валентности атома 2)числу электронов в атоме 3)числу протонов в ядре 4)числу электронных слоев
4. высший гидроксид азота вступает в реакцию с :
1)гидроксидом кальция 2)соляной кислотой 3) сульфатом бария 4)оксидом кремния
5.наиболее ярко выражены металлические свойства у простого вещества : 1)натрия 2)магния 3)кальция 4) калия
водорода?
3.Сколько граммов цинка образуется при взаимодействии оксида цинка с 24г водорода?
4.Сколько граммов водорода выделяется при взаимодействии 98г 25%-ного раствора серной кислоты и калия?
5.Какое колличество вещества кислорода вступит в реакцию с 8мг оксида серы(IV), содержащего 5% примесей, чтобы образовался оксид серы(VI)?
Помогите прошу... Хотя бы 3 задачи любые :-)
оксида магния обработали 10%-ным раствором серной кислоты массой 49 г .Вычислите массу образовавшейся соли. 3)Порцию известняка массой 30 г обработали избытком соляной кислоты.Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который обра