При восстановлении оксида железа(3) массой 3.2 г алюминия был получен 1г железа. Найти массовую долю выхода железа (в %)от теоретически возможного выхода
5-9 класс
|
ПОМОГИТЕ СРОЧНО!!!
2Al + Fe2O3=2Fe + Al2O3
n(Al) = 3.2/27=0,11 моль
n практич.(Fe)= 1/56=0,017 моль
по уравнению реакции n(Al) = n теорет.(Fe) = 0,1 моль
0,11 моль - 100 %
0,017 моль - х
х= 0,017 * 100/0,11 = 15,5%
Другие вопросы из категории
а)N2+O2=2NO
б)Co2+H2O=H2CO3
в)3H2+N2=2NH3
2HCl+Zn=ZnCl2+H2
Читайте также
1) Вычислите объем аммиака, который получается при нагревании смеси хлорида аммония массой 160,5 г и гидроксида кальция, если объемная доля (%) выхода аммиака от теоретически возможного составляет 78%
2) сколько 11,2% ного раствора гидроксида калия потребуется для нейтрализации 300 г 19,6% ного раствора серной кислоты?
5. При восстановлении оксида железа (III) массой 3,2г алюминием получено железо массой 2г. Определить массовую долю выхода железа из теоретически возможного.
8. Массовая доля углеводорода составляет 82,5% Относительная плотность паров по водороду равна 29. Определить молекулярную формулу в-ва.
9. Выведите молекулярную формулу, если известно, что массовые доли углерода 40%, водорода 6,7%, кислорода 53,3%
2.Найти массовую долю выхода гидроксида натрия от теоретически возможного,если при взаимодействии 4,6г натрия с водой получили 6г гидроксида натрия.
получен хлорид кальция. Рассчитайте массу полученного хлорида кальция, если известно что массовая доля выхода его от теоретически возможного составила 95%.
С РЕШЕНИЕМ:****