Определить массу соли , полученной при взаимодействии 160 г Fe2O3 содержащего 10% примесей, с HCl
10-11 класс
|
Fe2O3+6HCl----->2FeCl3+3H2O
m(Fe2O3)=160*0,1=16
m(Fe2O3)=160-16=144г
n(Fe2O3)=144/160=0,9моль
n(FeCl3)=1,8моль
m(FeCl3)=1,8*162,5=292,5г
Примерно так и будет 159г.
Другие вопросы из категории
Читайте также
2 . Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 0,2 моль хлорида алюминия, со 140 г 20% -го раствора гидроксида натрия.
3 . Латунные стружки (сплав меди с цинком) массой 10 г обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 1,12 л (н. у.) газа. Определите массовую долю каждого металла в данном сплаве.
4 . При сжигании 4,3 г органического вещества образовалось 6,3 г воды, 13,2 г оксида углерода (IV). Выведите молекулярную формулу вещества, зная, что плотность его паров равна 3,84 г/л.
5 . Рассчитайте объем ацетилена, который можно получить из 100 м3 метана, если объемная доля выхода ацетилена составляет 60% от теоретически возможного.