к раствору содержащего сульфат магния массой 10 г добавили раствор содержащей гидроксид калия массой 11.2г. вычислить массу осадка добытого в
10-11 класс
|
результате этой взаюмодии
MgSO4 + 2KOH = Mg(OH)2 + K2SO4
- n(MgSO4) = 10г/120г/моль = 0,08 моль
- n(KOH) = 11,2г/56г/моль = 0,2моль
- Видим, что количество вещества КОН юольше количества вещества MgSO4 - это значит, что щелочь в избытке.
- n(Mg(OH)2) = n(MgSO4) = 0,08моль
- m(Mg(OH)2) = n*M = 58г/моль*0,08моль = 4,64 грамма
Ответ: 4,64 грамма
Другие вопросы из категории
напишите изомеры для углеводорода имеющего состав С6Н10. укажите вид изомерии и дайте название полученным изомерам.
Читайте также
необходимо?
2.Железную пластинку массой 20,4г погрузили в раствор сульфата меди.Вычислите массу железа перешедшего в раствор к моменту ,когда масса пластинки стала равна 22г.
взаимодействия. Вычислите массы конечных продуктов реакции. Назовите образованы соединения.
2,87 г. Вычислите количества вещества и массовые доли солей в исходной смеси
ортофосфорной кислоты и полученный раствор прокипятили. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 3,92г гидроксида калия?