Число энергетических уровней кальция и их заполнение
5-9 класс
|
Кальций заряди порядковый номер равны 20. 4 энергетических уровня. На них располагается 20 электронов. На первом и втором уровне всегда 2 и 8 электронов. (скобочками показала уровни)
Ca+20 )2 )8 )8 )2
Кальций находится в периодической системе под номером 20. Это значит, что заряд ядра у него +20.Так как он находится в четвертом периоде (строке) периодической системы и во второй группе (столбце), то у него 4 электронных уровня, на которых расположено 20 электронов, причем два из них на внешнем.Заполнение электронных уровней кальция:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2где первые цифры - номер эн. уровня, буква - форма орбитали, цифра справа от буквы - количество электронов на этой орбитали.
Другие вопросы из категории
(прошу поясняйте в скобках откуда вы это взяли. )
Рассчитать объем, который займет при нормальных условиях хлор массой 42.6
и плюс вопрос + как найти моль.
1.С какими из данных веществ будет реагировать оксид серы (IV): гидроксид натрия, соляная кислота, оксид углерода (IV), оксид магния, кислород?
2.Закончите уравнения реакций:
SO3 + CaO
SO3 + KOH
SO2+ CaO
3.Закончите уравнение окислительно - восстановительной реакции
H2S + Br2
Расставьте коэффициенты методом электронного( ОВР ) баланса.
Вот такие дела, если что - то знаете, то пишите, грозит единственная тройка по химии, всем 2 чая и котят^^
Читайте также
определить по:
A. номером группы;
Б. номеру периода;
B. порядковым номером.
4. Какая из характеристик химических элементов не меняется в главных подгруппах:
А радиус атома;
Б число электронов на внешнем уровне;
В. число энергетических уровней.
5. Общее у строении атомов элементов с порядковыми номерами 7 и 15:
A. число электронов на внешнем уровне, Б. заряд ядра;
B. число энергетических уровней.
А. 2е, 8е, 8е, 1е В. . 2е, 8е,
18е, 8е, 1е
Б. 2е, 1е Г. 2е, 8е, 1е
2 (2 балла). Число электронов на внешнем электронном слое у атома алюминия:
А. 1 Б. 2 В. 3 Г.4
3 (2 балла). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А. Кальций Б. Барий В. Стронций Г. Радий
4 (2 балла). Вид химической связи в простом веществе - алюминий:
А. Ионная Б. Ковалентная полярная
В. Металлическая Г. Ковалентная неполярная
5 (2 балла). Число энергетических уровней у элементов одной подгруппы сверху вниз:
А. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.
В. Увеличивается. Г. Уменьшается.
6 (2 балла). Атом лития отличается от иона лития:
А. 3арядом ядра. Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.
В. Числом протонов. Г. Числом нейтронов.
7 (2 балла.). Наименее энергично реагирует с водой:
А. Барий. В. Магний.
Б. Кальций. Г. Стронций
8 (2 балла). С раствором серной кислоты не взаимодействует:
А. Алюминий. В. Натрий
Б. Магний. Г. Медь
9 (2 балла). Гидроксид калия не взаимодействует с веществом, формула которого:
А. Na2O В. АlСl3
Б. Р2O5 Г. Zn(NO3)2
10 (2 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:
А. НСl, СО2, СО
Б. CO2, HCl, S
В. Н2, O2, СаO
Г. O2, СuSO4, Н2SO4
11 (9 баллов). Предложите три способа получения гидроксида натрия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
12 (6 баллов). Осуществите цепочку химических превращений, составив уравнения реакций в молекулярном и ионном видах, назовите продукты реакций:
FeCl2 → Fe(OH)2 → FeSO4 → Fe(OH)2
13 (6 баллов). Как, используя любые реактивы (вещества) и цинк, получить его оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
14 (4 балла). Составьте уравнение химической реакции взаимодействия лития с азотом. Определите восстановитель и окислитель в этой реакции
найти число электронов на внешнем энергетическом уровне у побочной группы. Прошу помогите.
, соответствующих правильным ответам, вы составите название установки, которая позволит человечеству еще глубже познать строение атома(9 букв).
Число е на Символ элемента
внешнем
Энергетическом
уровне Mg Si I F C Ba Sn Ca Br
2 к а п о л й с е м
4 а о в к а т д ч я
7 в й л л н г о л р
1) 2, 6 2) 2,8,6 3) 2,8,4 4) 2, 8,3
2. Углерод и кремний находятся в одной группе и подгруппе,
т.к. у их атомов:
1) одинаковое число энергетических уровней
2) одинаковые радиусы атомов
3) одинаковое строение внешних электронных уровней
4) одинаковое число электронов
3. Ковалентная полярная связь в обоих веществах:
1) HCl; HBr 2) HCl; H2 3) KCl; KBr 4) HBr;Br2
4. Степень окисления хлора в соединении NaClO3
1) -1 2) +1 3) +5 4) +7
5. Названия оксид серы (IV), сульфит кальция, сульфид кальция,
сернистая кислота соответственно имеют:
1) SO2; CaSO3; CaS; H2SO3 2) SO2; CaSO3;CaS;H2SO4
3) SO2; CaS; CaSO3; H2SO3 4) SO3; CaSO3; CaS; H2SO3
6.В уравнении реакции взаимодействия Аl и H2SO4 коэффициенты
перед формулами этих веществ соответственно равны:
1) 2 и 3 2) 3 и 2 3) 2 и 1 4) 1 и 3
7. Реакцией замещения является:
1) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2) SO3 + H2O = H2SO4
3) CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 4) Cu(OH)2 = CuO + H2O
8. К сильным электролитам относятся вещества:
1) HNO3 ; Cu(OH)2 ; KOH 2) NaCl; H2SO4 ; CaCO3
3) H2S ;BaSO4 ;Fe(NO3)2 4) HCl; Ca(NO3)2 ; NaOH
9. Наибольшее число ионов образуется при диссоциации:
1) Na2S 2) K2SO3 3) Al2(SO4)3 4) Al(NO3)3
10. Сокращенное ионное уравнение Al 3+ + 3OH- →Al(OH)3 соответствует взаимодействию
1) хлорида алюминия с водой 2) оксида алюминия с водой
3) хлорида алюминия со щелочью 4) алюминия со щелочью
11. Химическая реакция возможна
1) H2O и Cu 2) H2SO4 (p-p) и Ag
3) MgSO4 и Zn 4) Zn и CuSO4
12. Оксид углерода (IV) реагирует с обоими веществами группы:
1) водой и оксидом кальция
2) кислородом и оксидом серы (IV)
3) сульфатом калия и гидроксидом натрия
4) фосфорной кислотой и водородом
13. Раствор гидроксида натрия реагирует с каждым
из веществ, указанных в паре
1) оксид железа (II) и соляная кислота
2) нитрат железа (III) и углекислый газ
3) серная кислота и оксид азота (II)
4) оксид цинка и хлорид калия
14. Соляная кислота будет взаимодействовать с:
1) Na2CO3 2) SO3 3) Ba(NO3)2 4) Cu
15. Сульфат меди (II) реагирует по отдельности в растворе
с веществами:
1) Fe; Na2S ; KOH 2) Zn; HNO3 ;CaCO3
3) Ag; K2CO3; BaCl 2 4) Al; KCl; KOH
16. К непредельным относятся оба вещества в паре:
1) этан, этанол 2) этен, этин
3) глицерин, пропен 4) уксусная кислота, этен
17. В перевернутый вверх дном сосуд можно собрать:
1) NH3 2) O2 3) CO2 4) SO2
18. Метилоранж не меняет цвет в растворе
1) H2SO4 2) NaOH 3) Na2SO4 4) SO2
19. Массовая доля кислорода в карбонате кальция равна:
1) 48% 2) 16% 3) 32% 4) 40%
ЧАСТЬ 2
1. Для галогенов с возрастанием порядкового номера:
1) усиливаются неметаллические свойства
2) повышается электроотрицательность
3) уменьшается температура кипения
4) ослабевает окислительная способность
5) увеличивается радиус атома
2. С медью могут взаимодействовать:
1) HCl 2) HNO3 (P-P) 3) Cl2 4) FeSO4 5) ZnO
3. Растворы азотной кислоты и гидроксида кальция способны реагировать с :
1) гидроксидом натрия 2) гидроксидом цинка
3) оксидом магния 4) оксидом серы (VI)
5) карбонатом натрия
4. В уравнении реакции
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
Коэффициент перед окислителем равен
ЧАСТЬ 3
2. Какой объём газа выделится при взаимодействии 6,5 г цинка с раствором соляной кислоты.
Играй и зарабатывай! кликни!