Срочно.
10-11 класс
|
Какую массу цинк сульфида массовая доля примесей которого составляет 10 % нужно окислить чтобы получить 44,8 литров серы диоксиду.Яка масса соли образуется в результате взаимодействия серы диоксида с раствором калий гидроксида массой 50 грамм в котором массовая доля щелочи составляет 2%.
2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2
2SO2+2KOH=K2(HSO3)2
n(SO2)=V/Vm=44.8/22.4=2моль
n(ZnS)=n(SO2)=2моль
m(всего)(ZnS)=n*M=2*97=194г
m(чистое)(ZnS)=194*90/100=174,6г
m(в-ва)(KOH)=50*2.100=1г
n(KOH)=m/M=1/56=0.01786моль
>⇒рассчёт по KOH,а SO2-избыт.
n(K2(HSO3)2)=n(KOH)=0.01786моль
m(K2(HSO3)2)=n*M=0.01786*240=4.2864г
Другие вопросы из категории
Определить окислитель и востановитель, используя любой метод, расставьте коэффициенты в уравнении ОВР
Ni+HClO4=Ni(ClO4)2+NiCl2+H2O
быть
1)CC12F2
2)HCN
3)C12H22O11
4)N2O
И почему?
Читайте также
Найдите константу равпожалуйста,помощь срочно нужна.
Найдите константу равновесия и
начальные концентрации исходных веществ
для системы 4НCl + O2 ⇄ 2H2O + 2 Cl2 , если в момент равновесия [H2O] = [Cl2]= 0,14 ; [HCl] = 0,2;
[О2] = 0,32 моль/л.
При взаимодействии 13,44 л (н.у) смеси газообразного алкина с бромоводородом, взятых в объёмном соотношении 1:2, получен продукт массой 40,4 г. Определите молекулярную формулу алкина.
ПООООМОГИТЕ ОЧЕНЬ СРОЧНО НАДО!
Пожалуйста помогите! Очень срочно нужно! 49г сульфатной кислоты
реагируют с раствором массой 100г, в котором массовая доля натрия
гидроксида 20%. Какая соль и в каком количестве при этом образуется?
дано:СnH2n
+Cl2
+B2
m(CnH2nCl2)=2.54г
m(CnH2nBr2)=4.32г
начало решения
1)Решение СnH2n+Cl2 получаем СnH2nCl2
2)решение СnH2n+Br2 получаем CnH2nBr
нужно найти формулу.срочно ребят
получился водород массой 0,20 г. определите металл.
Помогите СРОЧНО!!!!!