" Каждый период системы элементов Д.И.Менделеева заканчивается?"

который надо выучить (это практически сделано). Вот сам конспект: "Периодическая система химических элементов состоит из семи горизонтальных рядов элементов - периодов. Первые три периода малые, так как состоят из одного ряда элементов. С четвёртого по седьмой - большие периоды, так как состоят из двух рядов элементов. В четвёртом и пятом периодах - по 18 элементов, в шестом периоде - 32 элемента. Каждый период, кроме первого (состоит из двух элементов) и седьмого ( незавершён ), начинается со щелочного металла и заканчивается благородным, или инертным, газом. Слева направо по периоду металлические свойства элементов ослабевают, а неметаллические - усиливаются.По периоду слева направо валентность элементов возрастает, а высшая валентность равна номеру группы элемента. Причины: 1) увеличение заряда ядра атома; 2) увеличение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атома при сохранении числа энергетических уровней; 3) возрастание значения электроотрицательности элементов; 4) уменьшение атомного радиуса. Вертикально периодическая система разделена на восемь групп элементов, сходных по строению и свойствам.Каждая группа состоит из двух подгрупп: главной, или А подгруппы, и побочной, или Б подгруппы. В главную подгруппу входят элементы малых и больших периодов, побочная подгруппа состоит только из элементов больших периодов. По подгруппе сверху вниз металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают. Номер группы равен высшей валентности, кроме P (I), O (II), S (III), Au (III), Cu (II)." Так вот, как отличить элементы главных подгрупп от побочных? Всё остальное знаю, кроме этого =(((

название.

II. Положение химического элемента в периодической системе элементов Д.И. Менделеева:

1) порядковый номер;

2) номер периода;

3) номер группы;

4) подгруппа (главная или побочная).

III. Строение атома химического элемента:

1) заряд ядра атома;

2) относительная атомная масса химического элемента;

3) число протонов;

4) число электронов;

5) число нейтронов;

6) число электронных уровней в атоме.

IV. Электронная и электронно-графическая формулы атома, его валентные электроны.

V. Тип химического элемента (металл или неметалл, s-, p-, d-или f-элемент).

VI. Формулы высшего оксида и гидроксида химического элемента, характеристика их свойств (основные, кислотные или амфотерные).

VII. Сравнение металлических или неметаллических свойств химического элемента со свойствами элементов-соседей по периоду и подгруппой.


VIII. Максимальный и минимальный степень окисления атома.

-Число протонов, электронов, нейтронов -Число слоев -Число электронов на каждом слое -Характер элемента 3. Формула и характер высших -Оксида -Гидроксида 4. Сравнение элемента с соседями -По периоду -По главной подргуппе

расположены в главных и побочных подгруппах периодической таблицы Д. И. менделеева

3) каждый период, кроме первого, начинается со щелочного металла

4) для элементов-неметалов явление аллоторопии более характерно ,чем для элементов-металлов