Cu+H2NO3=>? и еще нужно сделать ОВР вроде, окислитель и восстановитель, не знаю как называется)
5-9 класс
|
Окислительно-восстановительные реакции.
Cu+H2SO4=Cu(NO3)2+H2
Cu с зарядом 0 -> Сu +2 (-1e-) окисляется, яв-ся восстановителем
H2+-> H2 с зарядом 0 (+1 e-) вос-ся, яв-ся окислителем
Cu + H2NO3=> Cu(no3)2 +2 NO2 + H2O
Cu⁰ -> Cu +2 (-2e) -восстановитель
N +4 -> N +5 (+1e) - окислитель
Другие вопросы из категории
2.Почему алюминевая посуда неразрушается в кипящей воде и не подвергается атмосверной корозии.
3.Напишите уравнения реакций позволяющих осуществлить следующие реакции:
AI-AI2O3-AI2(SO4)3-AI(OH)3
98 кг; 196 кг; 217,5 кг; 310 кг.
кипяченной воде объемом 1 л . вычислите массовые доли сульфата железа 2 и сульфата меди 2 в этом растворе
Читайте также
Нужно составить ионные, молекулярные и краткие уравнения:
1) BaCl2(растворимый)+Na2SO4(Р)->BaSO4(H)+2NaCL(P)
2) FeCl3+NaOH->
3) FeCl2+NaOH->
4)AgNo3+BaCl2->
5)CuSO4+NaOH->
6)AlCl+NaOH->
Методом электронного баланса расставить коэфиценты:
1)Cu+Cl2->CuCl2
2)Mg+O2->MgO2
3)Na+3->Na3
4)Fe+H2So4->
5) Cu(NO3)2->CuO+No2+O2
нужно сделать окислительно восстановительную реакцию
Nа+ S =
пожалуйста помогите????????????
B)Cu+HNO3->Ka(NO3)2+H2O+NO2
и CuSO₄ -> Cu(OH)₂ -> CuCl