сервис вопросов и ответовКакой объём 34% НСl плотностью 1,17г/мл и какой объём Н2О нужно смешать для получения раствора Сhi=0,2 моль экв./л, V(раствора)=250 мл, плотность
5-9 класс|
|
раствора=1,0018г/мл
Vladusia29
10 окт. 2013 г., 9:14:28 (10 лет назад)
Аля565
10 окт. 2013 г., 11:42:18 (10 лет назад)
1)Cн=0,2моль/л; m=Cн*Mэ; Mэ(HCl)=36,6;
m(HCl)в 1л р-ра =0,2*36,5=7,3г; m(HCl)в 250 мл р-ра=(7,3*250) :1000=1,825г.
m(Р-Ра)=250*1,0018=250,45; W(HCl)= 1,825 : 250,45=0,007.
2) 0,34 0,0073 -конверт Пирсона.
0,0073
0 0,3327
m(HCl)р-ра 34%-ного =(250,45: 0,34)*0,0073=5,45г; V(HCl)р-ра 34%=5,4 : 1,17=4,6мл
m(H2O)=(250,45 :0,34)*0,3327=245г; V(H2O)=245мл.
Ответить
Другие вопросы из категории
Читайте также
1. Сколько граммов гидроксида калия нужно растворить в 600 мл воды для получения 16% раствора? Плотность раствора равна 1,15 г/мл.
2. Какой объем 4% раствора хлорида кальция (плотность см. в табл. 1) требуется для взаимодействия с 120 мл 0,1 М раствора AgNO3?
3. Определите массовую долю растворенного вещества в 2,64 н. растворе серной кислоты. Плотность раствора серной кислоты равна 1,080 г/мл.
4. Какие объемы 12% раствора и 3% раствора хлорида натрия нужно смешать для получения 120 мл 8% раствора? При решении задачи воспользоваться данными табл. 1.
Сколько молекул озона О3 содержится в 72 г его? 2. Какай объём (при н.у.) займёт 96 г оксида серы (IV)? 2. Какой объём (при н.у.) займёт
4 моль углекислого газа (оксида углерода (IV)).
2. Какой объём кислорода (при н.у.) потребуется для сжигания 250 л метана СН4 ?
2. Какую массу гидроксида калия КОН нужно взять для нейтрализации раствора, содержащего 9,8 г серной кислоты?
2.Какая масса гидроксида меди(II) Cu(OH)2 образуется при взаимодействии раствора, содержащего 16 г сульфата меди(II) CuSO4 с избытком гидроксида натрия? .
2. Какой объём водорода (при н.у.) образуется при растворении 13 г цинка в соляной кислоте?
2. С помощью метода электронного баланса подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции: CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O
2. Какой объём кислорода (при н.у.) нужен для реакции с серой массой 6,4г?
2. Чему равна массовая доля (%) кальция в гидроксиде кальция Са(ОН)2?
2. С помощью метода электронного баланса подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции: Al + O2 → Al2O3
2. Определите массу осадка, которая образуется при сливании 14,2 г 10% раствора сульфата натрияс хлоридом бария
2. Какую массу имеют 67,2 л озона О3 (при н.у.)?
2. Какая масса гидроксида натрия образуется при взаимодействии 2,3 г натрия с водой?
2. Определите массу осадка, которая образуется при сливании раствора, содержащего 7,4 г гидроксида кальция, с раствором карбоната натрия
2.Какое количество вещества сульфата алюминия содержит 34.2 г этого вещества?.
2. Записать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Li → Li2O → LiOH → LiNO3
2.Какой объём воздуха (н.у.) нужен для получения 120 л кислорода?(Считать объёмную долю кислорода в воздухе 21% )
2.Сколько граммов сульфата магния и миллилитров воды нужно взять для приготовления 240 г 15%-го раствора этой соли?
1.Даны формулы электролитов: Н3РО4, ВА(ОН)2, Na2SiO3, Fe(OH)2, KHSO3. Составьте уравнения электролитической диссоциации веществ.
2. Неизвестное вещество массой 0,145 г сожгли в избытке кислорода, в результате чего образовались углекислый газ массой 0,330 г и вода массой 0,135г. Определить молекулярную формулу исходного вещества, если относительная плотность его по водороду равна 29.
3. Какие массы растворов NaOH с концентрациями 10 и 25 % нужно смешать для получения 200 г 20 %-ного раствора?
4. Рассчитайте, сколько граммов КОН необходимо для приготовления 2 л 15%-ного раствора.
5. Расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции (схема процессов окисления-восстановления)
Fe(NO3)3 → Fe2J3 + NO2 + O2
СРОЧНО!!! ОЧЕНЬ НУЖНО!!!
вычислите массу гидроксида калия,который требуется для приготовления раствора щелочи объемом 20 л(массовая доля NaOH 20%, плотность 1,22г/мл)
можно с формулами, пожалуйста.
Помогите пожалуйста с задачами:
1.газ,образовавшийся при сгорании 18,6 г угля в избытке кислорода,пропустили через избыток раствора гидроксида кальция.Какова масса полученного осадка?
2.Какую массу негашеной извести, массовая доля примесей в которой 5%, нужно взять для получения 555 кг гашеной извести?
3.Смесь оксида и сульфида цинка массой 114,9 г обработали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 13,44 л(н.у.) газа.Определите массовую долю оксида цинка в смеси
Вы находитесь на странице вопроса "Какой объём 34% НСl плотностью 1,17г/мл и какой объём Н2О нужно смешать для получения раствора Сhi=0,2 моль экв./л, V(раствора)=250 мл, плотность", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.