Если массовые доли элементов С= 53,35 , Н=15,6% , N=31,1% а) С2 Н5 NH2 b) C3 H7 NH2 c) C4 H9 NH2 d) CH3 NH2
10-11 класс
|
Пусть у нас с тобой:D откуда-то есть 100 грамм этого вещества, тогда:
n(C) = m(C) : Ar(C) = 53,35 : 12 = 4,4458333
n(H) = m(H) : Ar(H) = 15,6
n(N) = m(N) : Ar(N) = 31,1 : 14 = 2,2214285
n(C) : n(H) : n(N) = 4,4458333 : 15,6 : 2,2214285,
n(C) : n(H) : n(N) = 2 : 7 : 1 => C2H7N, или C2H5NH2, Этиламин.
Ответ: a).
Другие вопросы из категории
а) глицерин
б) пальмитиновая кислота
в) олеиновая кислота
г) линоленовая кислота
Что верно?
1)
75%-ного раствора уксусной кислоты потребуется, чтобы нейтрализовать 100 грамм гидроксида
натрия?
Читайте также
молекулярную формулу этого вещества.
которой содержится 14,631 г гидрокорбаната магния ?
Определите молярную концентрацию р-ра NaOH , если в 200 мл р-ра содержится 1,6 г растворенного в-ва.
При действии Al на ZnO массой 32,4 г получили 24г Zn . Найдите массовую долю выхода продукта реакции .
г/см3?
2)Какие массы нитрата калия и воды необходимо взять для приготовления 2 л раствора (плотность раствора равна 1,3 г/см3) с массовой долей KN03 равной 0,05?
3)Молярность раствора едкого калия КОН равна 3,8 моль/л, его плотность 1,17 г/мл. Вычислить массовую долю (%) КОН в этом растворе. Объём раствора 0,5 л.
4)Вычислить молярную концентрацию раствора серной кислоты, если массовая доля H2S04 в этом растворе 12%. Плотность раствора 1,08 г/мл при 20°С. Масса раствора 500 грамм.
5)Вычислить массу хлорида натрия NaCl, содержащегося в растворе объемом 200 мл, если его молярная концентрация 2 моль/л.
элемента 75%,а в высшем оксиде составляет массовая доля элемента 27,3%