1) Расставить коофиценты методом электронного баланса в уравнении реакции FeCl2+HNO3=Fe(NO3)3+NO2+H2O+HCl сумма кооф. равна: а)8 б)13
10-11 класс
|
в)10 г)12
2) Задача: к 300см3 30%-процентного раствора плотностью 1,25 г/см3 прибавили 300г воды. Определить долю вещ-ва в получившемся растворе
1) Реакция принимает вид:
FeCl2+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+H2O+2HCl
Другие вопросы из категории
13, 6 г/ см кубический?
этилена, б) этилацетата.
3. С помощью каких реакций можно отличить бутаналь от бутанола?
массу образовавшегося гидроксида железа(II) Помогите пожалуйста,очень прошу,заранее большое спасибо.
Читайте также
HBrO3 + H2S → S + Br2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
2.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
3.
В реакции, схема которой
CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O,
окислителем является
1)Сu0
2)N-3
3)О-2
4)Сu+2
определение понятиям окисление и восстановление.
32. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +H2O
окислитель и восстановитель. 2)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: FeSO4+K2Cr2O7+...---> ... + Cr2(SO4)3+... + H2O Определите окислитель и восстановитель.
ОВР.
№2 Используя метод электронного баланса,составьте уравнение реакции,протекающей по схеме:
P+HNO3+H2O-H3PO4+NO