сервис вопросов и ответовРассчитайте массу осадка полученного при взаимодействии 0,2 моль алюминия, со 140 г 20%-го раствора гидроксида натрия.
10-11 класс|
|
AllStar98
28 дек. 2016 г., 18:13:51 (7 лет назад)
Апполлинария10
28 дек. 2016 г., 18:55:45 (7 лет назад)
Я не знаю точно, но возможно так
Al+3Naoh-> Al(oh)3+3 Na
n(NaOh)= ( 140*0,2)/40 = 0,7 - изб
n(Al) = 0,2 - недостаток
n(Al)=n(al(oh)3)=0,2 моль
n(Al)/n(Na)=1/3-> n(Na)=0.2*3=0.6 моль
m(na)=0.6*23 =13.8
m(Al)=0.2*27=5.4
m(NaOh)=0.7*40=28
m(Al(Oh)3)=5,4+28-13,8=19,6г
Ответ: 19,6г
Ответить
Другие вопросы из категории
Читайте также
1 . Рассчитайте массу негашеной извести (оксида кальция), полученной путем обжига 235 кг известняка, содержащего 15% некарбонатных примесей.
2 . Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 0,2 моль хлорида алюминия, со 140 г 20% -го раствора гидроксида натрия.
3 . Латунные стружки (сплав меди с цинком) массой 10 г обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 1,12 л (н. у.) газа. Определите массовую долю каждого металла в данном сплаве.
4 . При сжигании 4,3 г органического вещества образовалось 6,3 г воды, 13,2 г оксида углерода (IV). Выведите молекулярную формулу вещества, зная, что плотность его паров равна 3,84 г/л.
5 . Рассчитайте объем ацетилена, который можно получить из 100 м3 метана, если объемная доля выхода ацетилена составляет 60% от теоретически возможного.
СРОЧНО ПОМОГИТЕ:))) Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 0,2 моль
алюминия, со 140 г 20%-го раствора гидроксида натрия.
Вы находитесь на странице вопроса "Рассчитайте массу осадка полученного при взаимодействии 0,2 моль алюминия, со 140 г 20%-го раствора гидроксида натрия.", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.