Смесь хлорида и иодида натрия массой 104,17 растворили в воде и через раствор пропустили избыток хлора. Затем раствор выпарили, и остаток прокалили до
1-4 класс
|
постоянной массы, которая составила 58,44г. Вычислите массовые доли солей в смеси
2 Хлорид натрия с хлором взаимодействовать не будет, значит реагировал только иодид 2NaI + Cl2 => 2NaCl + I2 Уменьшение массы произошло из-за замены иодида на хлорид: 208,34-116,88 = 91,46 г Разница между молями атомов иода и хлора равна 126,6- 35,45 = 91,45 То есть в смеси содержался один моль иодида натрия или 23 + 126,9 = 149,9 г Остаток 208,34 - 149,9 = 58,44 - хлорид натрия (тоже один моль) Массовые доли: NaI: 149.9*100/208.34 = 71.15% NaCl: 58.44*100/208.34 = 28.05%
Другие вопросы из категории
бутылки втянулись вновь, будто кто- то откачал из неё воздуха.Почему так произошло?
Читайте также
кислоты Na2CO3+HCE>
3)к раствору хлорида аллюминия добавляем недостаток раствора гидроксиданатрия к полученному осадку добавляем избыток щелочей AECE2+NaOH>
4) к раствору сульфата меди добавляем раствор гидроксида натрия СuSO4+NaOH>
помогите пожалуйста составить уравнения реакций. (все цифры маленькие)
1)1120 2)11,2 л 3) 16000л 4)11200 л (нужно решение)
2)чему равна масса карбоната натрия,потребовавшегося для умягчения 20 л воды, содержащей 100 мг/л гидрокарбоната кальция и 20 мг/л сульфата кальция
в 50 г воды. Рассчитайте массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе
гидроксида натрия 6%
натрия.2)Вычислите массу сульфата цинка, который образуется в результате взаимодействия цинка массой 32,5г с раствором, содержащим серную кислоту массой 24,5г3)При пропускании аммиака через азотную кислоту массой 31,5г получен нитрат аммония массой 38г. Определите массовую долю выхода нитрата аммония.4)Вычислите массу ортофосфорной кислоты, которую можно получить из фосфата кальция массой 310кг и соляной кислоты, если выход ортофосфорной кислоты составляет 90%Прошу решите хотя бы одну задачку)))