Найти массу осадка, которая образуется при взаимодействии 0,2 моль серной кислоты с хлоридом бария
10-11 класс
|
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 (осадок) + 2HCl
По реакции видно что количество серной кислоты равно количеству осадка:
n(H2SO4)=n(BaSO4)= 0,2 моль
M(BaSO4)= 137 + 32 + 64 = 233 г/моль
m(BaSO4)=233*0,2=46,6г
Н2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4(осадок)
V 1 моль 1 моль
M 233 г/моль
V 0,2 моль 0,2 моль
1). m(BaSO4) = М*V = 0,2 моль * 233 г/моль = 46,6 г
Ответ: m(BaSO4) = 46,6 г.
Другие вопросы из категории
Читайте также
кислоты.
2) Объем паров воды,которые образовались при взаимодействии 10 л водорода и 10 л кислорода, равен ____л.
содержащей 1,5 % примесей, равна
2.Масса (в граммах) соли, которая образуется при взаимодействии 30 г. аминоуксусной кислоты (глицина) и 182 мл 10%-ного раствора NaOH ofl плотностью 1,1 г/мл, равна.
3.При взаимодействии избытка брома с 20 г раствора анилина в органическом растворителе было получено 13,2 г осадка. Массовая доля (в %) анилина в исходном растворе равна.
4.Средняя молярная масса макромолекул целлюлозы хлопкового волокна равна 753508. Число элементарных звеньев, содержащихся в макромолекуле целлюлозы, равна: 1)9781; 2)8956; 3)6383; 4)4651.
5.В схеме превращений CH3COOH->X->NH3CH3COOH промежуточным продуктом X является: 1)этиловый спирт; 2)этиламин; 3)хлоруксусная кислота; 4)этилацетат.
сульфата натрия 8%. Масса раствора хлорида бария - 15 г, сульфата натрия - 10 г.
3. Определите степени окисления элементов и укажите, какая из реакций является окислительно-восстановительной:
а) H2O + CaO = Ca(OH)2;
б) Na + H2O = NaOH + H2.
Для окислительно-восстановительной реакции составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. расставьте коэффициенты в приведенных схемах реакциях.
5. Рассчитайте массу осадка, который образуется при взаимодействии 11,7 г хлорида натрия с нитратом серебра.
Если есть возможность, можно с объяснением, пожалуйста