Расчитай массу фосфора,который входит в состав костей массой 20кг,если известно,что массовая доля фосфата кальция в костях составляет 58 процентов.

калия.Плис помогите

2.определите по таблице растворимости катион (катионы ), который образуетс этим анионом осадок:_________; 3.сформулируйте вывод:реактиврм на анион _____ является ион ______,который входит в состав _______.

4.Серную кислоту и ее соли можно распознать ,используя следующую качественную реакцию : при добавлении раствора __________ к раствору ___________кислоты или ее соли образуется_______.

Найдите объем углекислого газа, измеренный при н.у., который при этом образуется.
Задача 3. Отбеливающее средство «Белизна» представляет собой водный раствор гипохлорита натрия NaClO. Благодаря своей доступности «Белизна» получила широкое применение для отбеливания и удаления пятен с белых изделий из хлопчатобумажных и льняных тканей, мытья и дезинфекции посуды, керамической плитки, изделий из пластика и фаянса. При нагревании препарата происходит разложение гипохлорита натрия. Одним из продуктов реакции является кислород. Скорость реакции разложения гипохлорита натрия резко возрастает при добавлении свежеосажденного гидроксида кобальта(III). Причем гидроксид кобальта(III) можно использовать для разложения отбеливающего средства многократно.
а) Запишите уравнение реакции разложения гипохлорита натрия.
б) Какой объем кислорода (н.у.) можно получить из 200 г препарата «Белизна», если известно, что массовая доля гипохлорита натрия в препарате составляет 7%?
в) Какую роль выполняет гидроксид кобальта (III) в данной реакции
Задача 4. В заливе Кара-Богаз-Гол Каспийского моря находятся богатейшие запасы минерала мирабилита – кристаллогидрата сульфата натрия. Каждый год в конце ноября, когда температура воды падает до 6 °С, вода оказывается насыщенной сульфатом натрия, и мирабилит начинает выделяться в виде бесцветных кристаллов, оседающих на дно залива и на его берегах. Эти кристаллы содержат в своем составе соль и воду. Для определения формулы минерала 3,22 г мирабилита растворили в воде.
К полученному раствору прилили избыток раствора хлорида бария. Выпавший осадок был отфильтрован, промыт и взвешен. Его масса оказалась равной 2,33 г. На основе химического анализа определите формулу минерала мирабилита. Запишите уравнение реакции.
Задача 5. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: FeAFeCl2+FeCl3B+CA. Назовите вещества, обозначенные буквами А, В, С.
Задача 6. При обжиге черного бинарного соединения А в токе воздуха образовался газ Б, при этом ни масса, ни цвет порошка не изменились. Твердый продукт обжига В растворили в концентрированной соляной кислоте, получив зеленый раствор вещества Г. При добавлении к раствору Г избытка водного раствора аммиака образуется темно-синий раствор вещества Д. Если пропустить газ Б через раствор Д, последний обесцвечивается и выпадает белый осадок Е. Определите вещества А – Е и напишите уравнения описанных реакций

Определите формулу метана, если известно, что массовая доля углерода в нем 75%, а массовая доля водорода 25%. Никаких других элементов в состав метана не входит.

В ответе напишите индексы, стоящие у углерода и водорода соответственно, разделив их запятой. Никаких пробелов и других знаков препинания не ставить.

Пример: допустим если у Вас получилась формула K2CrO4, то Вы должны написать 2,1,4