15,5 г фосфора сожгли в избытке кислорода.полученный оксид фосфора растворили в избытке воды и нагрели до кипения.Полученный оксид фосфора
5-9 класс
|
растворили в избытке воды и нагрели до кипения.Масса получившейся кислоты составила 46,55г.Чему равен выход кислоты от теоретически возможного?
4P + 5O2 = 2P2O5
Поскольку образовавшийся оксид азота (V) растворили в избытке воды и нагрели до кипения, то в результате этой реакции образовалась ортофосфорная кислота
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
Перепишем это уравнение с учетом того, что в результате первой реакции образовалось две молекулы оксида азота (V) P2O5
2P2O5 + 6H2O = 4H3PO4
Таким образом, в результате двух реакций произошла цепочка превращений
4P 2P2O5 4H3PO4
Отсюда количество вещества прореагировавшего фосфора равно количеству вещества образовавшейся ортофосфорной кислоты
n (H3PO4) = n (P) = m (P) /A (P) = 15, 5/31 = 0, 5 моль
Теоретическая масса образовавшейся ортофосфорной кислоты
m (H3PO4) теор = n (H3PO4) *M (H3PO4) = 0, 5*98 = 49 г
Выход ортофосфорной кислоты
q = m (H3PO4) практ*100/m (H3PO4) теор = 46, 55*100/49 = 95%
Выход продукта реакции считаешь как отношение практически полученной массы продукта реакции к теоретически рассчитанной массе, и умножаешь это отношение масс на 100%. Я в решении поставил 100% в числитель, чтобы было понятне.
Другие вопросы из категории
1) убывают 2) возрастают 3)не изменяются 4) меняются периодически
2. Фосфор является окислителем в реакции:
1) 3Mg+2H3PO4=Mg3(PO4)2+3H2 2) P2O3+O2=P2O5 3) 3Mg+2P=Mg3P2
4) 2P+3Cl2=2PCl3
3. При комнатной температуре не взаимодействуют с водой оба металла:
1) цинк и железо 2) медь и золото 3) натрий и ртуть 4) калий и кальций
4. Образуются ионы Na+ и выделяется газообразный водород в результате реакции
1) оксида натрия и воды 2) оксида натрия с соляной кислотой
3) хлорида натрия с водой 4) натрия с соляной кислотой.
5. При взаимодействии с кислородом образуют оксиды все металлы группы
1)литий, натрий 2)кальций, стронций 3)барий, калий 4) калий, магний
6. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении натрия с хлором
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
7. Если продукты реакции сульфат железа (II) и вода, то реагентами являются
1) оксид железа (II) и оксид серы (IV) 2) сульфат меди (II) и хлорид железа (II)
3) железо и серная кислота 4) гидроксид железа (II) и серная кислота
8. Литий не используют для вытеснения натрия из водного раствора ее соли, так как он
1) взаимодействует с водой
2) находится в ряду активности левее меди
3) менее сильный восстановитель, чем натрий 4) легко окисляется на воздухе.
Решайте только те,кто знает,как решать!!!
Заранее Благодарю :)
валентность,равную двум
осуществить превращение:
калий-оксид калия-гидроксид калия-фосфат калия
Читайте также
гидроксида натрия массой 200г.Вычислите массовые доли солей в растворе после реакции. (Плотность циклопентана 0,75 г/см^3,растворимостью кислорода в воде можно пренебречь.)
лия. К полученному раствору прилили раствор хлорида бария. Полученный осадок обработали избытком фосфорной кислоты. Напишите уравнения описанных процессов.
2.Сколько грамм магния вступило в реакцию с 16 граммами кислорода? 3. Найдите массу оксида фосфора (Y), если 32 грамма фосфора сожгли в кислороде.
(III) → сульфат бария + нитрат железа (III) серная кислота + алюминий → сульфат алюминия + водород оксид фосфора (V) + вода → фосфорная кислота оксид кальция + оксид фосфора (V) → фосфат кальция гидроксид алюминия → оксид алюминия + вода нитрат калия → нитрит калия + кислород оксид азота (V) + вода → азотная кислота соляная кислота + алюминий → ? + ? фосфат натрия + карбонат кальция → ? + ? серная кислота + гидроксид железа (III) → ? + ? оксид молибдена (VI) + кальций → ? + ?
Задание 3. Решите задачу.
Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 160 г 15%-ного раствора сульфата меди (II) с избытком гидроксида натрия? Дополнительный вопрос: Каково количество вещества образующегося осадка? Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 650 мг цинка, содержащего 20% примесей, с избытком соляной кислоты? Каково количество водорода? Дополнительный вопрос: Сколько молекул водорода при этом получиться? Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при взаимодействии с избытком азотной кислоты 250 г известняка (карбоната кальция), содержащего 20% примесей? Каково количество углекислого газа? Дополнительный вопрос: Сколько ионов каждого вида образуется в результате реакции? СДЕЛАТЬ ВСЕ!!!2. Неизвестное вещество массой 0,145 г сожгли в избытке кислорода, в результате чего образовались углекислый газ массой 0,330 г и вода массой 0,135г. Определить молекулярную формулу исходного вещества, если относительная плотность его по водороду равна 29.
3. Какие массы растворов NaOH с концентрациями 10 и 25 % нужно смешать для получения 200 г 20 %-ного раствора?
4. Рассчитайте, сколько граммов КОН необходимо для приготовления 2 л 15%-ного раствора.
5. Расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции (схема процессов окисления-восстановления)
Fe(NO3)3 → Fe2J3 + NO2 + O2
СРОЧНО!!! ОЧЕНЬ НУЖНО!!!