Из 940 г оксида магния восстановлением водородом получили магний. Определите его массу, если выход составил 97%
5-9 класс
|
MgO + H2 = Mg + H2O
M(MgO) = 40 г/моль
n(MgO) = m/M = 940/40 = 23,5 моль
По уравнению реакции из 1 моль оксида магния образуется 1 моль магния, следовательно из 23,5 моль оксида образуется 23,5 моль магния.
M(Mg) = 24 г/моль
m(Mg) = M*n = 24*23,5 = 564 г
Это масса магния, которую можно получить в реакции, т.е. масса теоретическая.
564 г - 100%
х - 97%
х = 564*97/100 = 547,08 г
Это масса практическая, т.е. та, что получили.
Ответ 547,08 г
Другие вопросы из категории
Читайте также
гидроксид хрома 3 получается нитрад хрома 3 + вода 4 гидроксид железа 2 разлагается оксид железа 2+ вода 5 нитрад серебра+хлорид железа 3 получается хлорид серебра инитрид железа 3 6 оксид кальция+угликислый газ получается карбонат кальция 7 гидроксидцинка разлогается на оксид цинка и воду 8 оксид фосфора 5 взаимодействует с водой получается фосфорная кислота помогите уравнять
2)При взаимодействии 12г. магния с 12г. кислорода был получен оксд магния. Определите его массу .Какое из исходных веществ и в каком количестве останется в избытке ???
цинка= оксид кальция+ цинк
цинк + хлорид аргентума= хлорид цинка+аргентум