напишите ионные и молекулярные уравнения реакций:
5-9 класс
|
а)соляной кислоты с гидроксидом железа(III);
б)азотной кислоты с оксидом цинка;
в)соляной кислоты с магнием.
3HCI+Fe(OH)3=FeCI3+3H2O
3H+3CI+Fe(OH)3=Fe+3CI+3H2O
3H+Fe(OH)3=3H2O
2HNO3+ZnO=Zn(NO3)2+H2O
2H+2NO3+ZnO=Zn+2NO3+H2O
2H+ZnO=Zn+H2O
соляная кислота с магнием это ОВР!
2HCI+Mg=MgCI2+H2
H---1e(стрелка вверх,процесс восстановление,является окислителем)
Mg--2e(стрелка вниз,процесс оксиление,является восстановителем)
Другие вопросы из категории
аствором щелочи
Г) не окисляется на воздухе при комнатной температуре
Заранее спасибо !
Читайте также
Na2O+H2O=
в) HCl+Fe(OH)3=
г) Ba(OH)2+CO2=
2. Запишите формулы оксидов, которые будут соответствовать следующим гидроксидам-основаниям:
Cr(OH)2
Cr(OH)3
KOH
3. Закончите молекулярные уравнения реакций, запишите соответствующие им полные и сокращенные ионные уравнения:
а) H2SO4+Al(OH)3=
б) Ba(OH)2+SO3=
в) Li2O+H2O=
г) ZnCl2+NaOH=
д) HNO3+Al(OH)3=
е) KOH+SO3=
х до конца. Составьте к ним полные и краткие ионные уравнения реакций.
а) ZnCl2 + Ba(OH)2 б) AgNO3 + KCl→ в) H2SO4 + Ca(OH)2 →
2Приведите полные ионные и молекулярные уравнения реакций, соответствующие сокращенным ионным уравнениям:
ZnO + 2H+ = Zn2+ + H2O,
ОН- + H+ = H2O,
Ag+ + Cl– = AlCl,
3.Осуществить превращения и определить тип реакций.
Zn ——> ZnO ——> Zn SО4——> Ва SО4.
Для реакции №1 показать окислитель и восстановитель.
4 . Раствор хлорида железа (III) массой 200 г и массовой долей10% смешали с гидроксидом натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка?
кислотой; в)раствора сульфата аммония с раствором гидроксида натрия. Являются ли две последние реакции различными с точки зрения теории электролитической диссоциации?
кислотой.
в)раствора гидроксида калия с раствором хлорида аммония.
в)соляной кислоты с магнием.
спасибо заранее))