помогите решить задачку по химии какая масса карбоната кальция CaCO3 получится в реакции соединения 28г оксида кальция CaO с углекислым газом
5-9 класс
|
CO2?
СO2+CaO=CaCO3
m(CaO)=28 г
n(CaO)=m/M=28/56= 0.5 моль
n(CaO)/1=n(CaCO3)/1
=>n(CaCO3)=0.5 моль
m(CaCO3)=n*M=0.5* 100=50 г
Другие вопросы из категории
2)0,5 моль серной кислоты составляют массу вещества ,равную __ г.
Читайте также
1) Какой объем занимает 48 г. кислорода. ?
2) Какой объем занимает 52 г. азота. ?
3) Какой объем занимает 34 г. водорода. ?
Билет № 2.
Вычислите массу хлорида натрия и воды необходимых для приготовления 500 г. раствора в котором содержание хлорида натрия в массовых долчх равно 0.05 ( 5% )
Билет № 3.
1) Дано 0.25 моль серы. Вычислите массу серы.
2) Дано 0.50 моль железа. Вычислите массу железа.
3) Дано 0.75 моль меди. Вычислите массу меди.
Билет № 4.
1) Какая масса гидроксида натрия образуется при взаимодействии 2.3 г. натрия
с водой.
2) Какая масса карбоната кальция потребуется чтобы получить 224 г. оксида кальция.
Билет № 5.
1) Элементарный состав вещества следующий: массовая доля элемента железа 0.7241 ( или 72.41% ), массовая доля кислорода 0.2759 ( или 27.59 % ). Выведите химическую формулу.
P.S буду очень благодарен я в химии лузер.
Заранее спасибо
Какой объем водорода выделиться при взаимодействии избытка магния и раствора солёной кислоты массой 146 г. С массовой долей кислоты 10 %?
и меди где массовая доля цинка составляет 60%
кислорода ушел на реакцию
какой объем углекислого газа образуется при сгорании 10 моль бутадиена?