Расставьте коэффиценты в уравнении методом электронного баланса :Fes+KMnO4+H2SO4=Fe2 (SO4) 3+S+MnSO4+K2SO4+H2O помоготе решить
10-11 класс
|
Уравнение уравнивается, если в продуктах реакции нет серы.
Вычислить молярную концентрацию серной
кислоты в растворе , в 320 см3 которого содержится 5, 2
кислоты.
В уравнении явно есть ошибка, если в продуктах реакции убрать серу, то все великолепно уравняется.
Вычислите молярную концетрацию соляной кислоты в растворе в 320 см ^3 которого содержится 5, 2 кислоты
Пишите отдельными вопросами каждую задачу, так быстрее вам ее кто-то решит.
не хватает баллов , чтоб добавить вопрос
Другие вопросы из категории
Читайте также
HBrO3 + H2S → S + Br2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
2.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
3.
В реакции, схема которой
CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O,
окислителем является
1)Сu0
2)N-3
3)О-2
4)Сu+2
определение понятиям окисление и восстановление.
32. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +H2O
окислитель и восстановитель. 2)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: FeSO4+K2Cr2O7+...---> ... + Cr2(SO4)3+... + H2O Определите окислитель и восстановитель.
пропанол-1+KMnO4+H2SO4--->пропаналь+MnSO4+K2SO4+H2O
2)В промышленности этаналь получают по методу Кучерова.Рассчитайте массу этаналя,который можно получить из 500г. техического карбида кальция,массовая доля для примесей в котром составляют 10%
1. Соляная кислота и гидроксид бария.
2. Нитрат аммония и серная кислота.
3. Фосфат калия и хлорид бария.
4. Оксид натрия и азотная кислота.
(2) Расставьте коэффициенты в уравнениях методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
1. AL+I2 ---> AL I3
2. Cu+H2SO4 ---> CuSO4+SO2+H2O
3. Na2S+KMnO4+H2O ---> S+MnO2+NaOH+KOH