Расчитайте обем углекислого газа, который выделается при взаимодействии 150 грам раствора соляной кислоты с массовой долей 39% и 0,5 моль Na2CO3 карбаната
5-9 класс
|
натрия
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑
1)n(HCl)=150\36=4.17 моль
2)Найдем вещ-во в избытке
n(HCl)\n(Na2CO3)=2\1
n(HCl)=1 моль
HCl в избытке,расчет по Na2CO3
3) n(Na2CO3)\n(CO2)=1\1
n(CO2)=0.5 моль
4) V=n*Vm
V(CO2)= 0,5*22,4=11,2 л
Ответ: 11.2 л
Другие вопросы из категории
кислород в роли восстановителя Все реакции должны быть связаны с процессами, происходящими в жизни или быту.
Читайте также
выход углекислого газа составляет 85% от теоретически возможного.
2)Рассчитать объём газа который выделиться при взаимодействии карбоната натрия массой 150г,содержащего 10%примесей с серной кислотой.
Прошу помогите и напишите с объяснениями пожалуйста!!!((
выход углекислого газа 85% от теоритически возможного
водорода?
3.Сколько граммов цинка образуется при взаимодействии оксида цинка с 24г водорода?
4.Сколько граммов водорода выделяется при взаимодействии 98г 25%-ного раствора серной кислоты и калия?
5.Какое колличество вещества кислорода вступит в реакцию с 8мг оксида серы(IV), содержащего 5% примесей, чтобы образовался оксид серы(VI)?
Помогите прошу... Хотя бы 3 задачи любые :-)