Рассчитайте сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 142 г 20% раствора сульфата натрия с нитратом бария
1-4 класс
|
йекароро
09 июня 2014 г., 12:57:24 (9 лет назад)
Slang
09 июня 2014 г., 15:31:22 (9 лет назад)
Дано:
m(р-ра Na2SO4 ) – 14,4 гр
ω (Na2SO4 ) = 20%
Найти:
m (осадка)-?
n(Ва(NO3)2) - ?
Решение:
Найдем массу Na2SO4 в растворе
ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)
m(в-ва) = ω х m( р-ра) / 100%
m (Na2SO4)= 20% x 14,4гр / 100% = 2,88гр
2,88гр Хмоль Хгр
Na2SO4 + Ва(NO3)2 = BaSO4↓ + 2NaNO3
m=142гр n=1 моль m=233гр
m=M x n
m (Na2SO4)=142гр/моль х 1моль = 142гр
m (BaSO4↓)=233гр/моль х 1моль = 233гр
Найдем массу осадка – сульфата бария
Составим пропорцию по уравнению:
2,88гр/142гр = Хгр/233гр
m (BaSO4↓)=2,88гр х 233гр / 142гр = 4,7гр
Найдем количество вещества нитрата бария:
Составим пропорцию по уравнению:
2,88гр/142гр = Хмоль/1моль
n(Ва(NO3)2) = 2,88гр х 1 моль / 142гр = 0,02моль
Ответить
Другие вопросы из категории
в 250г 5% раствора серной кислоты растворили 5 г оксида серы(4).концентрация серной кислоты в полученном растворе стала равна:
1)20%
2)16%
3)10%
4)22%
у атома какого указанных элементов воснов.все валент.электр.располож.на 3s орбит.
1. азот 2.лития. 3 кремния. 4. магния
Читайте также
Вы находитесь на странице вопроса "Рассчитайте сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 142 г 20% раствора сульфата натрия с нитратом бария", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "1-4" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.