найти массу и объем водорода выделившегося при реакции 980 г 20 аствора серной кислоты и цинка
5-9 класс
|
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
m(H2SO4)=980*20%=196г
n(H2SO4)=196/98=2моль
=>n(h2)=2моль
V(H2)=2*22.4=44.8л
m(H2)=2*2=4г
Ответ:4 грамма, 44,8 литра
Другие вопросы из категории
фосфате кальция для подкормки 300 кур-несушек в сутки. Помогите, пожалуйста *_*
Читайте также
массу и объем водорода, выделившегося при взаимодействии 26 г цинка и 300г раствора HCl с массовой долей вещества 7,3%?
водорода?
3.Сколько граммов цинка образуется при взаимодействии оксида цинка с 24г водорода?
4.Сколько граммов водорода выделяется при взаимодействии 98г 25%-ного раствора серной кислоты и калия?
5.Какое колличество вещества кислорода вступит в реакцию с 8мг оксида серы(IV), содержащего 5% примесей, чтобы образовался оксид серы(VI)?
Помогите прошу... Хотя бы 3 задачи любые :-)
соляной кислотой Какое количество теплоты выделится при сгорании 2,24 л водорода
Рассчитайте, какой объем хлора выделиться при взаимодействии соляной кислоты с оксидом марганца (IV), если известно, что в реакцию вступило 200 г раствора кислоты с массовой долей HCl 0,365
2задача. найти объем водорода выделившейся при реакции 4г Mg и 49г H2SO4
помогите пожалуйста!!