помогите)) вычислить массу осадка полученного при взаимодействии 60 г.30% раствора хлорида бария с ортофосфорной кислотой!
5-9 класс
|
18г_______________х г
3BaCl2 + 2H3PO4 = Ba3(PO4)2 + 6HCl
624г____________601 г
Mчист(BaCl2) = 60*0.3=18 г
х=18*601/624=17,3 г
Дано:
w (р-ра BaCl2) = 30%
m (р-ра BaCl2) = 60 г
Найти: m (Ba3(PO4)2)
Решение:
1) найдем массу BaCl2 в 60 г 30%-ного раствора:
m(BaCl2) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%
m(BaCl2) = 60 г ∙ 30% \ 100% = 18 г
2) вычислим по уравнению массу осадка:
18 г х г
2H3PO4 + 3BaCl2 = Ba3(PO4)2↓ + 6HCl
624 г 601 г
18 г ---- х г
624 г ---- 601 г
х = 18 г ∙ 601 г \ 624 г = 17,33 г
ответ: m (Ba3(PO4)2) = 17,33 г
Другие вопросы из категории
концентрированная кислота, азотная кислота, гидроксид калия, раствор нитрата меди (II), хлорид натрия.
Читайте также
массой 9,8 г с раствором содержащим гидроксид кальция массой 14,8 г
2)вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии раствора содержащего нитрит свинца (III) массой 66,2г, с раствором содержащим сульфид натрия массой 31,6 г
какова масса осадка, образованного при взаимодействии 300г 2%-го раствора хлорида натрия с 200г 1%-го раствора нитрата серебра?