H2SO4 Химические свойства и составить сокращенное ионное уравнение
5-9 класс
|
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
2NA(+)+2OH(-)+2H (+)+SO4(2-)=2NA (+) +SO4(2-)+H2O
2OH(-)+2H (+) =2 H2O
в скобочках степени))
Се́рная кислота́ H2SO4 — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, с кислым «медным» вкусом. В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO3. Если молярное отношение SO3 : H2O < 1, то это водный раствор серной кислоты, если > 1 — раствор SO3 в серной кислоте (олеум).Очень сильная кислота, при 18оС pKa (1) = −2,8, pKa (2) = 1,92 (К₂ 1,2 10−2); длины связей в молекуле S=O 0,143 нм, S—OH 0,154 нм, угол HOSOH 104°, OSO 119°; кипит, образуя азеотропную смесь (98,3 % H2SO4 и 1,7 % H2О с температурой кипения 338,8оС). Серная кислота, отвечающая 100%-ному содержанию H2SO4, имеет состав (%): H2SO4 99,5, HSO4− — 0,18, H3SO4+ — 0,14, H3O+ — 0,09, H2S2O7, — 0,04, HS2O7⁻ — 0,05. Смешивается с водой и SO3, во всех соотношениях. В водных растворах серная кислота практически полностью диссоциирует на H3О+, HSO3+, и 2НSO₄−. Образует гидраты H2SO4·nH2O, где n = 1, 2, 3, 4 и 6,5.
Серную кислоту применяют:
в производстве минеральных удобрений;
как электролит в свинцовых аккумуляторах;
для получения различных минеральных кислот и солей;
в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих и взрывчатых веществ;
в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности;
в пищевой промышленности — зарегистрирована в качестве пищевой добавки E513 (эмульгатор);
в промышленном органическом синтезе в реакциях:
дегидратации (получение диэтилового эфира, сложных эфиров);
гидратации (этанол из этилена);
сульфирования (синтетические моющие средства и промежуточные продукты в производстве красителей);
алкилирования (получение изооктана, полиэтиленгликоля, капролактама) и др.
Для восстановления смол в фильтрах на производстве дистилированной воды.
Мировое производство серной кислоты ок. 160 млн тонн в год. Самый крупный потребитель серной кислоты — производство минеральных удобрений. На P₂O₅ фосфорных удобрений расходуется в 2,2-3,4 раза больше по массе серной кислоты, а на (NH₄)₂SO₄ серной кислоты 75% от массы расходуемого (NH₄)₂SO₄. Поэтому сернокислотные заводы стремятся строить в комплексе с заводами по производству минеральных удобрений.
Химические свойства посмотри в учебнике ))
Другие вопросы из категории
а) пентен, б) октин, в) гексадиен
Каждому из веществ составить по два изомера и дать им названия.
Читайте также
5)Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций между :
1 азотной кислотой и гидроксидом калия
2 нитрата натрия и гидроксидом калия
6)составьте 2 молекулярных уравнения, соответствующих сокращенному: fe2+ + 2oh-=fe(oh)2
7) при действии растворов каких веществ :
А) kcio4 б) hcl в) kcio3 г) cacl2 на раствор agno3 выпадает осадок Agcl? Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения происходящих реакций
И составьте полное ионное уравнение)
Na2O+H2O=
в) HCl+Fe(OH)3=
г) Ba(OH)2+CO2=
2. Запишите формулы оксидов, которые будут соответствовать следующим гидроксидам-основаниям:
Cr(OH)2
Cr(OH)3
KOH
3. Закончите молекулярные уравнения реакций, запишите соответствующие им полные и сокращенные ионные уравнения:
а) H2SO4+Al(OH)3=
б) Ba(OH)2+SO3=
в) Li2O+H2O=
г) ZnCl2+NaOH=
д) HNO3+Al(OH)3=
е) KOH+SO3=
1)гидроксид+ серная кислота
2)карбонат+ азотная кислота
ИсходЯ из сокращенных ионных уравнений реакций
1)3Ba(2+)+2Po4(3-)-----Ba3(Po4)2
2)Zn(2+)+S(2-)-----ZnS
А. 2Na(+) + SO4(2-) = Na2SO4
Б. 2OH(-) + SO3 = SO4(2-) + H2O
В. 2OH(-) + SO2 = SO3(2-) + H2O
Г. H(+) + OH(-) = H2O
2.Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций для следующей схемы превращений:
SО3→ Н2SО4 → NаНSО4
↓
ВаSО4
3.С помощью какого катиона можно распознать сульфид-ион? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
4.По термохимическому уравнению реакции СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О + 880 кДж рассчитайте количество теплоты, которое выделится при сгорании 44,8 г метана СН4 в избытке кислорода.