CH3COOH+Mg вычислите объём водорода (н.у), который получится при взаимодейчтвии 48 г Mg с уксусной кислотой, если выход продукта (H)=80% или 0,8.
10-11 класс
|
Уравнение реакции:
Mg + 2CH3COOH = CH3COO-Mg-OOCH3C + H2
Рассчитаем количество вещества магния:
n = m/M = 48г/24г/моль = 2моль
По уравнению реакции:
n(H2) = n(Mg) = 2моль, с учетом выхода: 2*80/100 = 1,6моль
Рассчитаем объем 1,6моль водорода:
V = Vm*n = 1,6моль*22,4л/моль = 35,84л
yне уверена, но может это решается так?..
Другие вопросы из категории
Читайте также
калия с 320 г бутанола, если практически выход водорода составляет 91% 2)какая масса этилового спирта потребуется для получения 300 г бромэтана, содержащего 20% примесей. 3)при гидратации 350 г пентена-1 образовалось 387,2 г пентанола-2. Сколько это процентов от теоретически возможного выхода спирта.
2,Общее число солей,которые могут быть получены при взаимодействии гидроксида алюминия и серной кислоты?
Помогите,пожалуйста,с объяснениями,если можно.
1. Найти массу пирита, который потребуется для получения 1 кг 98% серной кислоты, если выход продуктов на каждой стадии составляет 90%
2. Найти массы 10% и 50% растворов серной кислоты, которые нужно смешать, чтобы получить 1 кг 40% раствора этой кислоты
3. При смешивании медного купороса с 5% раствором сульфата меди 2 получили 20% раствор сульфата меди 2 массой 200 г. Найдите массы, используемых купороса и 5% раствора соли