сервис вопросов и ответовНалейте в пробирку 1 мл раствора сульфата меди (II) и по каплям прибавляйте к нему водный раствор аммиака. Что вы наблюдаете? Напишите уравнение
10-11 класс|
|
реакций. Проанализируйте аналогичный опыт с раствором соли цинка.
Tagirkaa
16 мая 2014 г., 6:04:50 (10 лет назад)
Ketrink
16 мая 2014 г., 6:56:31 (10 лет назад)
по мере прикапывания аммиака к сульфату меди сначала выпадет голубой осадок гидроксида меди:
CuSO4 + 2NH3 + 2H2O = Cu(OH)2 + (NH4)2SO4
а затем он растворится и получится темно-синий раствор аммичного компелкса меди:
Сu(OH)2 + NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2
в случае солями цинка выпадет белый осадок гидроксида цинка, который не претерпевает дальнейших превращений при добалении аммиака:
ZnSO4 + 2NH3 + 2H2O = Zn(OH)2 + (NH4)2SO4
Ответить
Другие вопросы из категории
50 баллов
Найдите массу оксида лития, образующегося при сгорании 3,5 г лития
объясните пожалуйста
Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной формах уравнение ступенчатого гидролиза фосфата натрия.
срочно очень
Расчитайте массовую долю (%) для первого элемента в веществе ….
Ag2O
Читайте также
Из 400 мл 20%-ного (по массе) раствора сульфата меди (II) (плотность 1,19 г/мл) при понижении температуры выпал осадок кристаллогидрата CuSO4 x 5H2O мас
сой 50г. какова массовая доля сульфата меди (II) в оставшемся растворе??
2. В пробирку к 3-4 каплям раствора сульфата меди (II) прибавьте 2-3 мл раствора гидроксида натрия. К образовавшемуся осадку прилейте 1-2 мл
разбавленного водой формалина и смесь нагрейте. Как изменился цвет осадка? Составьте уравнения ре акций взаимодействия сульфата меди (II) со щелочью и образовавшегося при этом вещества с формальдегидом. Заранее спасибо!
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!! Для анализа раствора на содержание ионов меди лаборант добавил к 50 мл раствора сульфата меди (II) избыток раствора гидроксида
натрия, отфильтровал осадок и прокалил его до постоянной массы (при температуре 500 0С). Масса сухого остатка составила 1,0 г. Вычислите: а) молярную концентрацию ионов Cu2+ в исходном растворе; б) массовую долю сульфата меди (II) в исходном растворе. НУЖНО ПОЛНОЕ РЕШЕНИЕ!!!!
Газ, полученный при взаимодействии сульфида железа (II) массой 17,6 г с избытком серной кислоты, пропустили через раствор сульфата меди (II) массой 300 г.
Образовался осадок массой 14,4 г. Определите массовую долю сульфата меди (/II) в растворе. Ответ: 8%
При охлаждении 800мл 25%-ного раствора сульфата меди (II),имеющего плотность 1,2г/см куб,получили 100г кристаллов медного купороса.осадок
отфильтровали,а через фильтрат пропустили 22,4дм куб (н.у.) сероводорода.какова масса полученного осадка?какая масса сульфата меди (II) осталась в растворе?
Вы находитесь на странице вопроса "Налейте в пробирку 1 мл раствора сульфата меди (II) и по каплям прибавляйте к нему водный раствор аммиака. Что вы наблюдаете? Напишите уравнение", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.