К смеси газов углерод(II)-оксида и углерод(IV)-кислорода общим объемом 10 дм кубических (н.у.) добавили 15 дм кубических (н.у.) кислорода и
10-11 класс
|
подожгли. В результате реакции объем смеси уменьшился на 2 дм кубических (н.у.). Определите объемную долю углерод(IV)-оксида в исходной газовой смеси. Решите с пояснениями.
Дано
V(смеси)= 10 дм3
V(доб O2) = 15 дм3
V(уменьш) = 2дм3
w(CO)=?
Решение
1)Запишем реакцию
2CO + O2= 2Co2
CO2 + O2 = (не идет)
2) Объем вступившего в реакцию кислорода находится по уменьшению объема
(ибо сo2 не реагирует с кислородом)
V(O2)прореаг = 15-13=2 дм3
3) Найдем количество вещества вступившего в реакцию кислорода
n(o2)= 200/22.4 = 8,92 моль
4) Найдем количество вещества угарного газа
n(CO) = 8,92*2/1 = 17.85 моль
5) Найдем его объем V(CO)= 17,85*22.4 = 400 л = 4дм3
6) Найдем его объемную долю
w(Co) = 4*100/10 = 40%
Ответ w(CO) = 40%
Другие вопросы из категории
Читайте также
Составьте уравнение реакции и вычислите, сколько литров оксида углерода (II) образуется из оксида железа (III) массой 80 г.
гидроксида массой 200 г с массовой долей щелочи 5,6 %, при этом образовалась кислая соль. Определите массовую долю (%) медь (II) оксида в смеси. помогите пожалуйста!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
ход продукта реакции равен 95 % (в реакции образуется углерод(II)-оксид.
в кислороде в продуктах реакции воды не обнаружено , а при сгорании газа Б - вода обнаруживается. Какая масса 15%-го раствора известковой воды потребуется для поглощения продуктов горения газов А и Б с образованием кислой соли? 2.углекислый газ , образующийся при полном сгорании 0,1 моль неизвестного алкана , пропустили через избыток известковой воды. При этом выпало 40 грамм белого осадка. Определите молекулярную формулу этого углеводорода 3. смесь карбонатов бария и натрия массой 150 грамм растворили в избытке соляной кислоты. К полученному раствору добавили избыток раствора сульфата натрия. При этом выпало 34,95 грамма осадка. определите массовые доли карбонатов в смеси. 4.дано 10 грамм смеси аллюминия , магния и оксида кремния IV . При растворении ее в концентрированном растворе гидрооксида натрия получили 6,72 л водорода. При растворении этой же смеси в содяной кислоте получили 8,96 л водорода. Вычислите массовые доли компонентов смеси. 5.Оксид фосфора полученный при горении фосфора растворили в 25%-ом растворе гидроксида натрия(p=1,28г/мл) с образованием 24 грамм дигидрофосфата натрия. Рассчитайте массу окисленного фосфора и объем использованного объема щелочи 6.Производитель холодильного оборудования «Electrolux» в качестве хладагента использует углеводород, циклического строения, имеющий плотность по метану 4,375. Определите молекулярную формулу этого углеводорода