Какой объем водорода выделиться при взаимодействии серной кислоты с магнием массой 4,8 грамм???
10-11 класс
|
H2SO4 + Mg ----> MgSO4 + H2
n(Mg) = 4,8 г / 24 г / моль = 0,2 моль
n(Mg) = n(H2) = 0,2 моль
V(H2) = 0,2 моль * 22,4 л / моль = 4,48 л
Ответ: 4,48 л
Другие вопросы из категории
внутренней энергией DU реакции гидрогенизации СН3СНО
(т) + Н2 (г) = С2Н5OН (ж) при 298 К. Сделайте
аналогичное вычисление для реакции СН3СНО (т) + Н2 (г) =
С2Н5OН (г) при 400 К.
1. Ковалентная полярная и ковалентная неполярная
2. Ионная и ковалентная неполярная
3. Ковалентная полярная
4. Водородная и металлическая
Кристаллическая решетка алмаза
1. Атомная
2. Молекулярная
3. Ионная
4 . Металлическая
Читайте также
г. глицерина?
3. Какой объём кислорода необходим для сжигания 20 кубических метрив этана?
4. Какую массу уксусного альдегида можно получить из 52 г. ацетилена?
5. Какая масса серебра образуется при окислении 22 г. этаналя?
6. Какой объём водорода выделится при взаимодействии избытка уксусной кислоты 2,4 магния?
решите пожжалуйста срочно