при нагревании смеси порошков железа и серы образуются:

элементов с электронными схемами атомов соответственно (1 ē) и (2ē, 6e). При этом образуются сложное вещество В массой 34,2 грамма. Найдите массу вступившего в реакцию вещества А.

При добавлении к раствору гидроксида натрия с массовой долей 10% избытка раствора сульфата меди 2 образовался осадок массой 4,9 г. Опредилите массу исходного раствора щёлачи

избытка раствора гидроксида натрия в) карбоната натрия и раствора гидроксида бария г) хлорида магния и избытка раствора гидроксида калия

2. Два типа кислых солей образует кислота: а) угольная б) сероводородная в) сернистая г) ортофосфорная

3. Вещества, с которыми гидроксид кальция в водном растворе может образовать карбонат кальция: а) угарный газ б) гидрокарбонат калия в) карбонат натрия г) углекислый газ

4. Химическое взаимодействие возможно между солями: а) K2S и CuSO4 б) Ca(NO3)2 и K2CO3 в) BaSO4 и KCl г) AgNO3 и KCl

5. Группа, все вещества в которой реагируют с водным раствором CuCl2: а) AgNO3, Na2CO3, Ag б) NaOH, K3PO4, Fe в) K2S, HNO3, H3PO4 г) Ba(OH)2, Na2CO3, AgNO3

6. Соли образуются при взаимодействии: а) CaO + K2O б) NaOH(p) + Al(OH)3 в) NH3 + H2SO4 г) CaHPO4 + Ca(OH)2 (p-p)

7. С хлоридом меди (II) взаимодействует: 1. Оксид серы (VI) 2 Гидроксид кальция; 3. Гидроксид железа (III) 4. Серная кислота.

8. Сульфат железа (II) не взаимодействует с: 1. Гидроксидом натрия; 2 Карбонатом кальция; 3. Хлоридом бария; 4 Сероводородной кислотой.

9. Сульфат натрия реагирует с: 1. KOH 2. BaSO3 3. H3PO4 4. Ba(NO3)2

10. Хлорид цинка и вода образуются при взаимодействии 1. Цинка с газообразным хлором; 2 Цинка с соляной кислотой; 3, Цинка с хлоридом меди (II) 4. Гидроксида цинка с соляной кислотой.

11. Разложение нитрата алюминия при нагревании описывается следующим уравнением: 1) 2Al(NO3)3= 2AlN+4NO2+5O2 2) 2Al(NO3)3= 2Al+6NO2+3O2 3) 2Al(NO3)3 = 2Al(NO2)3 +3O2 4) 4 Al(NO3)3 = 2Al2O3 + 12 NO2 + 3O2

12. Разложение сульфата свинца (II) при нагревании описывается следующим уравнением: 1)PbSO4=PbO+SO3 2) PbSO4= Pb+SO2+O2 3) 2PbSO4= 2PbO+2SO2+O2 4) 2PbSO4= 2PbSO3+ O2

13. Напишите уравнения реакций следующих превращений: Na2CO3→CO2→C→CO→CO2→H2CO3

H2SO4→SO2→SO3 →Na2SO4 →BaSO4

взаимодействии азота объемом 56 л (н.у.) с водородом образовался аммиак с выходом 50% от теоретически возможного. Рассчитайте массу и количество молей образовавшегося аммиака.

3. Какой объем аммиака (н.у.) образуется при нагревании смеси , состоящей из 20 г хлорида аммония и 20 г гидроксида кальция?

4. Вычислите, сколько килограммов 78%-ной серной кислоты прореагирует со 134, 4 л аммиака (н.у) при получении сульфата аммония. Срочно!!!!!! Пожалуйста!!!!

гидроксид свинца (II), гидроксид натрия. Напишите уравнения реакций. Те которые разлагаются при нагревании: гидроксид железа (III), гидроксид цинка, гидроксид свинца (II), просто напишите уравнения реакций!!!! я просто не могу составить уранения

1)При нагревании на оксид и воду разлагаются:А)Ca (OH)2,NaOH
B)Ba(OH)2,KOH C)Cu(OH)2,Fe(OH)3 D)LiOH,NaOH
2)Какая масса серы содержится в сульфате алюминия массой 24 г?
А)3,4 г Б)6,7 г В)8,9 г Г)9,7г