1. Рассчитайте относительную молекулярную массу СУЛЬФАТА КАЛИЯ
5-9 класс
|
2. Записать схeму электронного строения атома AL
3. Определить тип химической связи в данных веществах и записать схему их образования. Cu BaCl₂
4. Чему равно количество вещества Ca(NO₃)₂ массой 10 г
5, Рассчитать массу и объём газа N₂ количеством вещества 0,5 моль
6. Рассчитать массу и количество вещества CO содержащего 6×10²³ молекул
7. Определить степени окисления атомов элементов в соединениях Na₃PO₄
8. Написать формулы веществ: сульфат лития, оксид бария
9. в 250 г воды растворили 25 г соли. Определить массовую долю соли в растворе.
10. Cформулировать закон сохранения масс
11. Что называют уравнением химической реакции?
12. Типы химических реакций. Привести примеры.
13. Рассчитать объем водорода, полученного при взаимодействии цинка массой 10г с избытком H₂SO₄ кислоты.
ОЧЕНЬ СРОЧНО НУЖНО!!! ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТАААА........!
K2SO4 Mr=174 г/моль
AI 1s2 2S2 2p6 3s2 3p1
3 электронных слоя на1-М 2 электрона на2-М 8. На 3-М 3 не спаренных электрона
3). Cu- ковалентная. Не полярная
BaCI ковалентная полярная
4) n Ca(NO)3=массой 10 гр = m/Mr 10/164=0,06 моль
5) N2 -0,5 моль V= 0,5*22,4=11,2 литра
m=n*Mr 0,5*28=14гр
7) Na(+1) P(+5) O(-2)
8). Li2SO4- сульфат лития
BaO- оксид бария
9). W= m ве-ва/ М ра-ра. 25/250+25 *100=9%
10)закон сохранения массы:сумма атомов уступивших в реакцию равна сумме атомов по лучившихся в результате химической реакции
Все реакции разделяются на 4 типа :
1) замещения А+ВС=АС+Б
2)соеденения А+Б=АБ
3) обмена АБ+СД=АД+БС
4) разложения АБ=А+Б
Например реакция соеденения:
4Р+5O2=2P2O5
Разложения: 2Cu(NO3)2--t=2CuO+4NO2+H2
13) Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2
Mr(Zn)=65г/моль
n(Zn)=10/65=0,15моль
Т к в уравнении коофицент равен еденицы тоH2=0,15моль
v(H2)=0,15*22,4=3,36литра
Другие вопросы из категории
Рассчитать массовую долю кислорода в соединении оксид алюминия Al2O3
Читайте также
це Д.И.Менделеева, округлите их до целых чисел (за исключением хлора,
Ar(Cl) = 35,5). В состав молекулы фосфорной кислоты входят три атома водорода, один атом фосфора и четыре атома кислорода. Найдите относительную молекулярную массу этого вещества.
входят углерод и кислород,имеет относительную молекулярную массу,равную относительной молекулярной массе газообразного азота.Почему? 3)В состав сахара входит 12 атомов углерода,22 атома водорода и 11 атомов кислорода.Запишите химичскую формулу сахара.Пж решите умоляю вас!!!Всех!!!!!!!!
Е) 22г 3.Тип реакции АВ = А+В А) разложения В) соединения С) обмена D) замещения Е) гидрирования 4. При разложении 9г воды выделится кислород объёмом (н.у.) А) 2,8л В) 5,6л С) 11,2л D) 22,4л Е) 16,8л 5. Основной оксид А) CaO В) Al2O3 С) CO2 D) P2O3 Е) N2O5 6. При нагревании водород реагирует со всеми веществами группы А) Cu2O, H2O, O2 В) H2O, O2, N2 С) Cu, H2O, F2 D) CuO, O2, N2 Е) Cu, O2, H2O 7. Формула одноосновной бескислородной кислоты А) H2SО 3 В) HCl С) H3PO4 D) H2SO4 Е) H2S 8. Относительная молекулярная масса сульфата калия А) 83 В) 112 С) 90 D) 174 Е) 106 9. Свойство воды А) имеет запах В) твёрдая при 200С С) хорошо проводит электрический ток D) плотность в твёрдом состоянии меньше, чем в жидком Е) кипит при 800С 10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия цинка с водой А) 3 В) 8 С) 4 D) 6 Е) 5 11. Для реакции с 8г сульфата меди(II) необходим гидроксид натрия массой А) 8г В) 16г С) 2г D) 4г Е) 10г 12. Формула вещества Х в схеме превращений Сa à CaO à Ca(OH)2 Х А) Ca(OH)2 В) CaCl2 С) Ca D) Ca (NO3)2 Е) CaCO3 13. Ряд чисел 2,8,7 соответствуют распределению электронов по энергетическим уровням атома А) Al В) N С) P D) Cl Е) S 14. Число нейтронов в ядре атома свинца 207Pb А) 82 В) 125 С) 207 D) 289 Е) 307 15. Наиболее выражены металлические свойства А) Si В) C С) Ge D) Sn Е) Pb 16.Число энергетических уровней в атоме определяется по А) порядковому номеру элемента В) номеру группы С) номеру периода D) номеру ряда Е) атомной массе 17. Ковалентная полярная связь в молекуле А) NaCl В) Cl2 С) CaCl2 D) NH3 Е) P4 18. В реакции SO2 + O2= SO3 коэффициент перед окислителем А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) 5 19. Слабый электролит А) KCl В) KOH С) HNO3 D) H2СО 3 Е) Ва(OH)2 20. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении реакции взаимодействия хлорида кальция и нитрата серебра А) 10 В) 8 С) 14 D) 9 Е) 12 21. Неметалл А) Na В) C С) Ag D) Mn Е) Ca 22. 5 моль хлора занимают объём (н.у.) А) 89,6л В) 56л С) 112л D) 100л Е) 44,8л 23. При нагревании 6,5г цинка и 6,4г серы образуется сульфид цинка массой А) 8,7г В) 19,4г С) 4,6г D) 9,7г Е) 8,1г 24. Неправильно определена степень окисления азота в соединении А) N2+1O В) N2+5O5 С) N+2O D) N+3H3 Е) N2+3O3 25. Формула высшего оксида элемента, находящегося в 3 периоде, V группе, главной подгруппе А) As2O5 В) Nb2O5 С) P2O5 D) V2O5 Е) N2O5 26. Электронная формула атома кремния А) 1s22s22p3 В) 1s22s2 2p63s2 С) 1s22s22p63s23p1 D) 1s22s22p1 Е) 1s22s22p63s23p2 27. Металлы расположены в порядке возрастания металлических свойств в ряду А) K, Na, Li В) Ca, Sr, Ba С) Na, Mg, Al D) Cs, Rb, K Е) Ba, Mg, Be 28. Коэффициент перед калием в уравнении реакции: К + S = K2S А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) 5 29. С выделением газа идёт реакция А) CaCl2 + Na2CO2 В) CaO + CO2 С) CaCL2 + AgNO3 D) Ca(OH)2 + HCL Е) CaCO3+HCl 30. Масса алюминия, вступившего в реакцию с серой, если получилось 75г сульфида алюминия А) 54г В) 2,7г С) 5,4г D) 27г Е) 13г
А) 83 В) 112 С) 90 D) 174 Е) 106