Проделайте реакции, характерные для соленой кислоты. Составьте уравнения реакций, укажите их тип.
5-9 класс
|
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 замещение
NaOH + HCl = NaCl + H2O обмена, нейтрализация
AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3 обмена
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O обмена
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O обмена
кислота солЯная
Другие вопросы из категории
1)FeCI3+NH4SCN
2)FeCI3+Ku[Fe(CN)6]
3)ZnSO4>Zn(OH)2>ZnCI2
4)Zn(OH)2+NaOH>Na2 ZnO2+H2O
5)Zn(OH)2+HCI>ZnCI2+H2O
2)серной кислотой и гидроксидом кальция
3)сульфитом натрия и соляной кислотой
4)сульфатом аммония и гидроксидом натрия
1) железо
2) кальций
3) хлор
4) алюминий
Читайте также
характеристику по всем изученным признакам классификации хим. реакций.(уравнение овр).
2. рассмотрите записанную реакцию с точки зрения процессов окисления-восстановления.
3. Опишите физ. свойства водорода, непосредственно наблюдаемые при проведении опыта.
4. Опишите, как можно распознать водород.
__________
1.Что происходит при нагревании перманганата калия? Составьте уравнение реакции и дайте ее характеристику по всем изученным признакам классификации хим. реакций.
2. Рассмотрите записанную реакцию с точки зрения процессов окисления- восстановления.
3.Опишите физ.свойства кислорода, непосредственно наблюдаемые в опыте.
4.Опишите, как вы распознавали кислород.
калия.
2. составьте уравнения реакций взаимодействия концентрированной азотной кислоты с медью. Укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
3. напишите уравнение реакций,с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
N2 ----> NO ------> NO2-----> HNO3
2) Составьте уравнения реакций гидроксидов алюминия и бериллия с соляной кислотой и гидроксидом натрия (при сплавлении)
концентрированной и неконцентрированной азотной кислотой
в)составить уравнения реакций меди с концентрированной и неконцентрированной азотной кислотой