60 г сульфида алюминия обработали избытком водного раствора хлороводородной кислоты. рассчитать объем(н у) газа, выделившегося в рез-те этой
10-11 класс
|
реакции.
Al2S3+6HCl=A2lCl3+3H2S
n(Al2S3)=60г/150г/моль=0,4моль
1моль-3моль
0,4 моль-Х
Х=1,2моль -n(H2S)
V(H2S)=1,2моль*22,4л/моль=26,88л
Решение:
Формула сульфида алюминия - Al2S3
1) n(Al2S3)=m/M=60/150=0,4 моль
2) Al2S3 + 6HCl → 2AlCl3↓ + 3H2S↑
3) моль=n(H2S)
4) V(H2S)=n*Vm=1,2*22,4=26,44 литров
Ответ: V(H2S)=26,44 литра
Другие вопросы из категории
2)CH2=C=CH-CH3+HCl
3)CH2=C=CH-CH3+H2O
4)CH2=C=CH-CH3+Cl2
Читайте также
массовых процентах.Какой объем водорода при(н.у) выделился бы при обработке 20 г это сеси избытком раствора хлороводородной кислоты.Ответ 11,9 л
расчитайте обьем 10 процентного раствора плотностью 1,10 гр на мл.
долю алюминия в смеси.
2)Смесь магния и оксида магния массой 6,4 г обработали достаточным количеством разбавленной серной кислоты. При этом выделилось 2,24 л газа (н.у.). Найти массовую долю магния в смеси.
л(н.у)Вычислить массовые доли металлов в смеси ответ Алюминий =45 %,медь=55%