масса серы выступающей в реакцию с 32 г мёда с образованием 48 г сульфида меди 2 , равна :
10-11 класс
|
а) 32г
б) 8г
в) 64г
дг)16 г
решение пожалуй сто полное
Дано:
m (Cu) = 32 г
m (CuS) = 48 г
Найти:
m (S)
Cu + S = CuS
1) Находим количество вещества сульфида меди:
n(CuS) = m / M = 48 г / 96 г/моль = 0,5 моль
2) Находим количество вещества серы:
по уравнению n(S) = n(CuS) = 0,5 моль
3) Находим массу серы:
m(S) = n(S) x M(S) = 0,5 моль x 32 г/моль = 16 г
Ту же задачу можно решить, используя данные по меди. То есть здесь в условии лишние данные, не знаю, кто так составил...
Другие вопросы из категории
повысить концентрацию водорода
методом электронного баланса: а)Na2S+KMnO4+H2O=S+MnO2+NaOH+KOH б)HCl+KMnO4=MnCl2+Cl2+KCl+H2O в)KBr+KMnO4+H2SO4=Br2+MnSO4+K2SO4+H2О г)FeSO4+KMnO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O
Изобразите уравнения в сокращенной ионной форме, укажите окислитель и восстановитель.
Читайте также
Для окисления некоторого количества серы потребовали такой объем кислорода(н.у.),который образуется при разложении 515,8 г хлората калиясодержащего 5% бескислородной примеси. Определите массу серы,вступившей в реакцию,и объем образовавшегося продукта окисления(н.у.)
уравнения реакции.
2. уравнение реакций уксусной кислоты с цинком,уксусной кислоты с медью (молекулярная и краткая ионная форма)
3.уравнение реакции раствора карбоната калия с соляной кислотой (молекулярная и краткая ионная),раствора карбоната с уксусной кислотой
4.уравнение реакции раствора силиката калия с соляной кислотой,с уксусной кислотой (молекулярная и краткая ионная форма)
балансы. Вычислите массу серы которая потребуется для реакции с 0,5 моль каждого металла