сколько граммов 30%-го раствора едкого натрия необходимо для нейтрализации: 1) 30 г. 2) 2 моль уксусной кислоты
10-11 класс
|
Если можно с решением пожалуйстааааа
1 ) ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o 1) 20 2) 80 грамм naoh
Другие вопросы из категории
через 40г раствора с массовой долей гидроксида натрия 6% пропустили углекислый газ до образования корбоната натрия. вычислите обьем (н.у.) вступивших в реакцию газа.
а) CH3- CH- CH2- CH= CH2
(CH3)
б) H3C - CH2 - CH2 -C= CH - CH3
(CH2)
(CH3)
в) H3C - CH2 - CH= CH2 - CH3
в исходной смеси.
Н2 + I2 <=> 2HI.
Константа равновесия, выраженная через молярные концентрации, равна 20.
Определите массу водорода (г)
Читайте также
молярность и моляльность 30%-ного раствора гидроксида натрия, плотность которого 1.3 г/мл
3.К 100 мл 96%-ной H2SO4 (р=1.84) прибавили 400 мл H2O. Получился раствор с р=1.22. Вычислите его нормальную концентрацию
4. На нейтрализацию 60 мл 0.25н H2SO4 пошло 180 мл раствора КОН. Чему равна нормальность раствора КОН?
что-нибудь из этого пожалуйста!
те? Какое вещество выпадает в осадок? какого характера осадок? Напишите уравнение реакции. Проведите такой же опыт с растворами хлорида железа-3 и едкого натра. Что наблюдаете? Какого характера обрауется осадок? напишите уравнение реакции.
натрия в полученном растворе равна: 1) 15; 2)20; 3)45; 4) 60
2)к 400 г. 15,2%-го раствора хлороводородной кислоты добавили 350 г. раствора,содержащего 0,8 моль того же вещества . Конечная массовая доля растворенного вещества( в процентах) равна: 1) 8,2; 2)12; 3)45; 4) 54,8
створ? ответ запишите в виде целого числа.
При восстановлении оксида меди(2) аммиаком получино 24 грамм метала. объем израсходованного аммиака при нормальных условиях равен__________ литров. относительную атомную массу меди примите равной 64 . (в ответ запишите число с точностью до десятых)