Сколько граммов СаСОз выпадет в осадок, если к 50 мл 0,2
10-11 класс
|
н растворов CaCl2
прибавить 100 мл 0,5 М раствора Nа2СОз?
0,05 0,005
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl
100мл = 0,1 л
n(Na2Co3) = 0,5моль/л*0.1л = 0,05 моль
50 мл = 0,05 л
число эквивалентов CaCl2 = 0,05л*0,2моль экв/л =0,01
M(CaCl2) = 111г/моль 1 экв = 111/2 = 55,5
1 экв - 55,5 г
0,01 экв - х х=55,5*0,01 =0,555 г
n(CaCl2) = 0,555/111 = 0.005 моль
n(CaCO3) = 0.005 m(CaCO3) = 0,005*100 = 0,5 г
Другие вопросы из категории
1)li, Be, B
2)B, Na, Mg
3) Li,Na,K
4)B, C, N
Может ли данная реакция существовать? Если нет, то как правильно?
Читайте также
полученного при окислении 6,4 гр меди.
3. Сколько грамм оксида серебра необходимо прокалить, чтобы получить 10,8 серебра.
4. Какая масса гидроксида железа (3) выпадет в осадок, если на раствор, содержащий 16,25гр хлорида железа (3) подействовать раствором гидроксида натрия?
2. Сколько граммов железа можно получить с помощью угарного газа из 50,2 граммов красного железняка, содержащего 75% оксида железа (III), если практический выход железа составляет 85% от теоретического?C подробным объяснением
1)Сколько процентов Na2S2O3*5H2O содержится в образце технического тиосульфата натрия , если из навески препарата 0,1852 г после окисления S2O3 (-2) доSO4(-2) получили осадок BaSO4 0,3448?
2)Сколько граммов H2O2 содержится в пробке ,если при титровании израсходовано 14,50 мл раствора KMnO4 1,00мл которого эквивалентен 0,08376 г Fe?