сервис вопросов и ответовв раствор сульфата меди(ll )- массой 50 г опустили железную пластинку. через некоторое время масса пластинки увеличилась на 0,40 г. рассчитайте массовую
10-11 класс|
|
долю сульфата железа
45mm
12 февр. 2014 г., 9:55:32 (10 лет назад)
Dashagrigoryeva
12 февр. 2014 г., 12:11:26 (10 лет назад)
Добрая старая задача на пластинку, ццц)))
Ладно, начнём, и так нам сказано что в раствор сульфата меди опускают железную пластинку, CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu, по реакции масса пластинки изменяется на 64-56=8, и реагирует 56 г., составим пропорцию
8 - 56
0,40 - Х
х=2,8 , m(Fe)прореагировавшего=2,8 г., следовательно, m(конечногог раствора)=50 г. - 0,4=49,6г., поссчитая по массам, придём к пропорции 2,8г. - х г.
56г. - 152 г.
х=7,6, m(FeSO4)образовавшегося=7,6, w(FeSO4)=m(FeSO4)/m(конечного раствора)=7,6/49,6=0,153 или 15,3 %;
Ответить
Другие вопросы из категории
насыщенный альдегид восстановили водородом. Продукт прореагировал с уксусной кислотой в присутствии серной. В результате образовалось органическое
соединение массой 35,52г, при взаимодействии которого с избытком гидроксида натрия получилось натрийсодержащее вещество массой 39,36 г. Определите молярную массу альдегида?
отв. на вопр пож
1)в каких подгруппах периодической системы находятся неметаллы2)какое число электронов может быть у неметаллов на внешнем энергетическом уровне3)какие степени окисление могут атомы неметаллов в соеденениях4)Что образуется при растворении кислотных оксидов в воде?
Читайте также
Газ, полученный при взаимодействии сульфида железа (II) массой 17,6 г с избытком серной кислоты, пропустили через раствор сульфата меди (II) массой 300 г.
Образовался осадок массой 14,4 г. Определите массовую долю сульфата меди (/II) в растворе. Ответ: 8%
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!! Для анализа раствора на содержание ионов меди лаборант добавил к 50 мл раствора сульфата меди (II) избыток раствора гидроксида
натрия, отфильтровал осадок и прокалил его до постоянной массы (при температуре 500 0С). Масса сухого остатка составила 1,0 г. Вычислите: а) молярную концентрацию ионов Cu2+ в исходном растворе; б) массовую долю сульфата меди (II) в исходном растворе. НУЖНО ПОЛНОЕ РЕШЕНИЕ!!!!
Из 400 мл 20%-ного (по массе) раствора сульфата меди (II) (плотность 1,19 г/мл) при понижении температуры выпал осадок кристаллогидрата CuSO4 x 5H2O мас
сой 50г. какова массовая доля сульфата меди (II) в оставшемся растворе??
При охлаждении 800мл 25%-ного раствора сульфата меди (II),имеющего плотность 1,2г/см куб,получили 100г кристаллов медного купороса.осадок
отфильтровали,а через фильтрат пропустили 22,4дм куб (н.у.) сероводорода.какова масса полученного осадка?какая масса сульфата меди (II) осталась в растворе?
1.Раствор сульфата магния с массовой долей 25%используют при гипертонии.Какая масса соли необходима для приготовления 300г раствора?Сколько воды
необходимо?
2.Железную пластинку массой 20,4г погрузили в раствор сульфата меди.Вычислите массу железа перешедшего в раствор к моменту ,когда масса пластинки стала равна 22г.
Вы находитесь на странице вопроса "в раствор сульфата меди(ll )- массой 50 г опустили железную пластинку. через некоторое время масса пластинки увеличилась на 0,40 г. рассчитайте массовую", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.