какая масса серной кислоты необходима для полной нейтрализации 120 грамм гидроксида натрия
5-9 класс
|
3 моль х моль
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2 моль 1 моль
n = m/M
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = 120 г / 40 г/моль = 3 моль
3 = х
2 1
х = 1,5
n(H2SO4) = 1,5 моль
m = n*M
M(H2SO4) = 98 г/моль
m(H2SO4) = 1,5 моль * 98 г/моль = 147 г
Ответ: 147 г
Н2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
X=120
98=82
X=143,4 г.
Другие вопросы из категории
спирта. 4)Качественная реакция альдегида метана с получением серебра.
Читайте также
24,5 г серной кислоты.
2. По уравнению реакции H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3 H2O рассчитайте массу гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 4,9 г фосфорной кислоты.
3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса:
Ag +HNO3= AgNO3 +NO2 +H2O
Ca +H2SO4= CaSO4+ H2S +H2O
Решите плиз задачку если можно подробно
По уравнению реакции H2SO4 + 2NaOH→Na2SO4 + 2H2O рассчитайте массу серной кислоты, необходимой для полной нейтрализации раствора, содержащего 10г гидроксида натрия.